Question

Ⅰ．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）
A． 分液     B． 過(guò)濾    C． 萃取     D． 蒸餾      E． 蒸發(fā)結(jié)晶     F． 加熱分解
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃

B

；
（2）從碘水中提取碘

C

；
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水

D

；
（4）分離植物油和水

A

；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO₃

E

；
（6）除去KCl中少量的KClO₃

F

．
Ⅱ．請(qǐng)按要求填空：
（1）用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的1.06g Na₂CO₃固體配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液100 mL，所需要的儀器為

燒杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶 膠頭滴管

．
（2）除去Na₂CO₃固體中混有的少量KNO₃，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為

溶解

、蒸發(fā)、結(jié)晶、

過(guò)濾

．
（3）除去KCl 溶液中的SO₄^2-，依次加入的溶液為（填物質(zhì)的化學(xué)式）

BaCl₂、K₂CO₃、HCl

．

Answer 1

分析：Ⅰ根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過(guò)濾和結(jié)晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進(jìn)行分離和提純．
Ⅱ（1）根據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需操作步驟和每一步操作所需儀器分析；
（2）Na₂CO₃和KNO₃在水溶液中的溶解度不同，可用結(jié)晶方法分離；
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，應(yīng)使SO₄^2-離子轉(zhuǎn)化為沉淀，注意不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：Ⅰ（1）CaCO₃難溶于水，Ca（OH）₂和CaCO₃屬于固液混合物，應(yīng)用過(guò)濾的方法分離，故答案為：B；
（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；
（3）自來(lái)水中含有一些難以揮發(fā)的無(wú)機(jī)鹽類(lèi)物質(zhì)，可通過(guò)蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；
（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；
（5）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：E；
（6）KClO₃加熱分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO₃可直接加熱分離，故答案為：F．
Ⅱ（1）配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液需要稱(chēng)量、溶解、洗滌、移液、定容等操作，溶解需要燒杯、玻璃棒，定容需要膠頭滴管、需要100mL容量瓶進(jìn)行配制，故答案為：燒杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶 膠頭滴管；
（2）Na₂CO₃和KNO₃在水溶液中的溶解度不同，可用結(jié)晶方法分離，具體做法是先將固體溶解，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后可得純凈物質(zhì)，故答案為：溶解；過(guò)濾；
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，應(yīng)先加入過(guò)量BaCl₂的使SO₄^2-生成沉淀，然后加入K₂CO₃使過(guò)量的BaCl₂生成沉淀，過(guò)濾后加入HCl除去過(guò)量的K₂CO₃，故答案為：BaCl₂、K₂CO₃、HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（3），注意加入試劑的順序和除雜原理．