【題目】已知
下列說法正確的是
A. 前20分鐘內反應放出的熱量為46.2kJ
B. 第25分鐘改變的條件可以是將NH3從反應體系中分離出去
C. 若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件一定是增大壓強
D. 時段I，若僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變
【答案】BD
【解析】
根據化學反應速率的定義和影響化學平衡的因素進行判斷。減小生成物濃度，平衡正向移動；降低溫度，平衡向著放熱的方向移動；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動。據此解答。
A．要想知道放熱多少就必須知道H2的物質的量，又由于c=
，由于缺少容器的體積，所以不能計算具體放熱多少，A錯誤；
B．第25分鐘時，氨氣的濃度由1.00mol/L變為0，說明改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去，B正確；
C．由圖可知，氫氣和氮氣的濃度減小，氨氣的濃度增大，若為增大壓強（壓縮體積），則各物質的濃度都比原來要大，C錯誤；
D．恒容容器，增大反應物起始濃度，相當于增大壓強，合成氨反應的平衡正向移動，反應物的轉化率增大，但平衡常數保持不變，D正確；
故合理選項是BD。
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【題目】已知3.0 g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98 kJ，則下列關于乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是
A. 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6 kJ/mol
B. C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
C. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
D. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8 kJ/mol
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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；
現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變 ②恒溫時，氣體壓強不再改變 ③各氣體組成濃度相等 ④反應體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1，其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是
（1）其中能表明甲容器中反應都達到平衡狀態的是____________________
（2）其中能表明乙容器中反應都達到平衡狀態的是_______________________
（3）其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是______________________
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是( )
A.Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C.X氫化物的穩定性比Q強
D.Y的原子半徑比X的大
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【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法正確的是
A. 該裝置能將化學能轉化為電能
B. 通入氧氣的電極為負極
C. 電子由電極B經導線流向電極A
D. 正極反應式為：H2 – 2e- = 2H+
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【題目】A，B，C，D，E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。
請回答：
（1）形成單質A的原子的結構示意圖為________。
（2）E的化學式為________。
（3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。
（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。
（5）下列說法正確的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。
C 化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。
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【題目】下列說法不正確的是
A.苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應，說明苯分子中碳原子間只存在單鍵
B.煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物
C.相同質量的烷烴完全燃燒時，甲烷的耗氧量最高
D.乙烯可在催化劑作用下與H2發生加成反應
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【題目】現用17.10 g Ba(OH)2固體配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液測定Na2SO4和NaHSO4混合物的組成。（計算結果保留三位有效數字）
（1）配制的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度_____mol·Lˉ1。
（2）現稱取5.24g該固體混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。當產生沉淀最多時，混合溶液中c（OH-）為________mol·L-1（忽略體積變化）。
（3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)為_________。
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