Question

為提高中學生的公益意識，某市團委舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動，在為農(nóng)民伯伯做鉛蓄電池的介紹時，下列分析屬于失誤的是（已知鉛蓄電池的反應為Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O）（  ）

A．鉛蓄電池是生活里最常用的可充電電池，在充電時，電池的正極應接直流電源的正極

B．鉛蓄電池在放電時，電解液的酸性減弱

C．鉛蓄電池在放電時，PbO2作為負極，不斷轉化為PbSO4

D．鉛蓄電池在充電時，PbO2是氧化產(chǎn)物

Answer 1

C

電化學是中學化學中的一個重要知識點，原電池、電解池是化學能與電能相互轉化的重要裝置，而蓄電池是將二者巧妙結合在一起的裝置。通過分析反應中元素化合價的變化來掌握氧化還原反應的規(guī)律，是高考的熱點。
根據(jù)總反應式中化合價的升降可判斷出兩極：放電時Pb為負極、PbO₂為正極，C項錯誤；充電時，正極材料PbO₂為PbSO₄的氧化產(chǎn)物，應為陽極，接直流電源的正極，A項、D項正確；鉛蓄電池在放電時，硫酸濃度不斷變小，電解液的酸性減弱，B項正確。答案為C。