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【題目】可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法不正確的是（）
A.正反應速率等于逆反應速率
B.各組分濃度不再發生變化
C.反應體系中某組分的組成保持不變
D.正、逆反應速率都為零

【答案】D
【解析】解：A．化學反應為動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，故A正確；
B．達到平衡狀態時，反應物和生成物濃度不再發生變化，各組分濃度不變，故B正確；
C．當反應體系中混合物的組成保持不變時，達到平衡狀態，故C正確．
D．達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不等于零，故D錯誤．
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的“碘、鐵、鈣、硒、氟”指的是（）

A.元素B.單質C.分子D.氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH為（）
A.1.0
B.2.0
C.13.0
D.14.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1032molL﹣1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步： A．取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標準溶液潤洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待測KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液；
E．調節液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記錄滴定管液面的刻度．
完成下列問題：
（1）上述操作步驟的正確順序是（填寫字母序號）．
（2）判斷溶液到達滴定終點的方法是．
（3）上述A步驟操作的目的是．
（4）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果產生的影響是；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測溶液并用上述鹽酸標準溶液進行滴定，則對滴定結果產生的影響是，理由是．
（5）用0.1032molL﹣1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復三次的實驗數據如下表所示：

序號	消耗鹽酸的體積/mL	待測KOH溶液的體積/mL
1	27.23	25.00
2	28.24	25.00
3	27.25	25.00

則待測KOH的物質的量濃度是molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）
A.某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中一定含有Na+
B.精密pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
C.容量瓶不能用作溶解物質的容器
D.粗鹽的提純試驗中，濾液在蒸發皿中加熱蒸發結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的還原性大于Br﹣ ．現有16.8g鐵和0.3mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ．下列敘述不正確的是（）
A.當a=0.1時，發生的反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B.當a=0.45時，發生的反應為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C.若溶液中Br﹣有一半被氧化時，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3
D.當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）