Question

（11分）氯氣和氨氣在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

請回答：
（1）A裝置中的試劑是                    ，B裝置的儀器名稱是               。
（2）寫出裝置F中發生反應的離子方程式是                                    ；若反應中能產生560mL純凈氣體（標準狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸      mL。 
（3）裝置E中盛放的試劑是                 ，其作用是                    。
（4）裝置C中有白煙產生，試寫出反應的化學方程式                           。
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有          的洗氣瓶。

Answer 1

（1）氯化銨、氫氧化鈣（或氯化銨、堿石灰；或氯化銨、氧化鈣）；   干燥管
（2）MnO₂ + 4 H⁺ + 2 Cl^－Mn²⁺ + Cl₂ ↑+ 2 H₂O ； 8.3 （或8或8.33或25/3）
（3）飽和食鹽水      除去氯氣中的HCl氣體   
（4）8NH₃+3Cl₂ ="==" N₂+6NH₄Cl （或2NH₃+3Cl₂ ="==" N₂+6HCl   NH₃+HCl="=" NH₄Cl）
（5）氫氧化鈉溶液

解析試題分析：（1）A裝置用于實驗室制取氨氣，在實驗室中一般是用銨鹽與堿共熱制取氨氣。所以A裝置中的試劑是氯化銨、氫氧化鈣。B裝置的儀器名稱干燥管。（2）在裝置F中制取氯氣。發生反應的離子方程式是MnO₂ + 4 H⁺ + 2 Cl^－Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2 H₂O。若n(Cl₂)=0.560L÷22.4L/mol=0.025mol，由于只有濃鹽酸菜發生反應，所以至少需要12mol/L的濃鹽酸（0.025mol×4）÷12mol/L=0.0083L=8.3ml。（3）由于濃鹽酸有揮發性，所以在氯氣在含有雜質HCl，在裝置E中盛放的試劑是除去氯氣中的HCl的。應該為飽和食鹽水。（4）在裝置C中發生反應8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，產生白色固體NH₄Cl.因此會看到有白煙產生。（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，由于Cl₂能與堿性物質反應，所以為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶中。
考點：考查氨氣、氯氣的實驗室制取方法、試劑的選擇、反應原理、尾氣的處理等知識。