【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
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【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. D的體積分數(shù)變大 D. a＞ c＋d
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【題目】有機物G是一種常用的植物調(diào)味油，可按如下路線合成：
已知：
回答下列問題：
(1)下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是_________（填字母）。
a.分子中所有原子共平面
b.能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)
c.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子
d.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(2)由F生成G的反應(yīng)類型為_________________________。
(3)C中官能團的名稱為___________，由C生成D的反應(yīng)類型為___________。
(4)D的化學(xué)名稱為___________，由D生成E的化學(xué)方程式為___________。
(5)苯環(huán)上含有兩個取代基，且分子中含有酯基的F的同分異構(gòu)體有_________種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，且峰面積之比為3:2:2:3的是__________（填結(jié)構(gòu)簡式）。
(6)參照上述合成路線，設(shè)計以B為原料（無極試劑任選）制備高吸水性樹脂
的合成路線：________________。
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【題目】下列各物質(zhì)中所含氫原子個數(shù)與3.2g O2 所含的分子數(shù)相同的是（ ）
A. 0.2gNH3 B. 0.1mol HCl分子
C. 6.02×1023個H2SO4分子 D. 標準狀況下1.12L CH4
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）已知：
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷時需要吸收能量/kJ | H2(g) | Cl2(g) | HCl(g) |
436 | 243 | 431 |
則：H2(g) + Cl2(g) 
2HCl(g) ΔH＝____________________kJ/mol
（2）已知：乙醇C2H6O的燃燒熱為1411.0 kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為_____________________________________________
（3）在200℃、101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9 kJ的熱量。熱化學(xué)方程式可表示為___________________________________________________________________。
（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 k J/mol
③ H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol
甲醇CH3OH燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是__________________________________。
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【題目】鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。
Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）若②中加入氧化劑為H2O2，寫出離子反應(yīng)方程式____________________________________。
（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟______（選填①、②、③、⑤）。
（3）濾渣2的主要成分為_______________________________。
（4）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的離子反應(yīng)方程式______________________________。
（5）濾液3中含碳粒子濃度大小的順序為______________________________________。
Ⅱ．BaS溶液的制備：
（6）寫出煅燒還原的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。
BaSO4和BaCO3的KSP相當，解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸中而BaSO4難溶___________________。
Ⅲ．制取鋅鋇白：
（7）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 稀硝酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D. HS-的電離:HS-+H2O
OH-+HS-
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是
A. Ca(HCO3)2 B. Na2SO3 C. AlCl3 D. NaAlO2
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【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X，同時生成0.2 mol Z
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