Question

某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO₄^2－、Fe^3＋、H^＋、M，其物質的量之比為
n(NO)∶n(SO₄^2－)∶n(Fe^3＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則 M可能為（  ）

A．Cl-

B．Mg2+

C．Ba2+

D．Na+

Answer 1

B

解析試題分析：在任何溶液中陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等，及電荷守恒。已知離子所帶的電荷是負電荷：2×1+3×2=8，陽離子所帶的正電荷：1×3+3×1=6，D小于陰離子所帶的負電荷總數，所以該離子帶有正電荷，由于其個數是1個，因此該微粒帶有2個單位的正電荷。排除A、D選項。由于溶液在含有SO₄^2－；SO₄^2－與Ba²⁺會發生沉淀反應而不能大量共存，所以選項是B。
考點：考查溶液中離子的共存及電荷守恒的知識。