【題目】美國康奈爾大學的研究人員提出的可呼吸二氧化碳電池入選美國2016年十大創新術。 電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 該裝置可將化學能轉變成電能
B. 正極的電極反應式為2CO2+2e-=C2O42-
C. 利用該裝置不但可減少CO2的排放，還可利用二氧化碳資源
D. 該裝置中的兩電極材料均被消耗，需定期補充、更換
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【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于
的敘述錯誤的是( )
A. 原子序數116B. 中子數177
C. 核外電子數116D. 相對原子質量293
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【題目】有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六種物質，在常溫下兩種物質間能發生的化學反應最多有
A. 4個 B. 5個 C. 6個 D. 7個
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【題目】工業上由黃銅礦（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：
（1）檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應選擇________（填字母編號）。
A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液
（2）酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。
（3）某同學向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________。一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動原理解釋）。
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【題目】某學生為探究鈉與二氧化碳的反應，利用如圖裝置進行實驗。
已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題：
（1）請將上圖各裝置連接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。
（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發現碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是______（填字母）。
A．硝酸鈉溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到________________時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。
（4）反應過程中二氧化碳足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應的化學方程式。
Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體： ___________________________。
Ⅱ.裝置①中鈉的質量為0.46 g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224 mL(標準狀況)二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：_________________。
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【題目】Na2SO3是一種重要的化工原料，但較易變質。
(1)實驗室中欲檢驗Na2SO3固體樣品是否已經變質，最簡單的方法為_________________。
(2)某小組同學欲在實驗室測定某Na2SO3樣品的純度。
方案一：通過測定生成SO2的質量，可計算mg Na2SO3固體樣品的純度。利用下列裝置進行實驗。
①選擇裝置A和B進行實驗時，為使結果更精確還應選擇裝置_________________，裝置A中反應前后通入N2的目的是_________________。
②實驗結束后，若測得B裝置增重了m1g，則該Na2SO3固體樣品的純度為__________。
方案二：利用高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，實現定量測定。稱取a g樣品，置于燒杯中；加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250 mL溶液；準確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中；用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，經多次滴定，達到滴定終點時，平均消耗20.00 mL溶液。
③反應原理為(用離子方程式表示)_________________。
④滴定時，通常不需要加入指示劑，理由是_________________；達到滴定終點讀取數據時，若俯視液面，則測定結果_________________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：
(1)分解池中主要物質是_________________。(填化學式)
(2)在合成塔中，若有4400g CO2與足量H2反應，生成氣態的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_________________。
(3)一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發生反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：
(圖中c點的轉化率為66.67%，即轉化了2/3)
①催化劑效果最佳的反應是_________________(填“反應I”、“反應II”、“反應III”)。同一種催化劑，溫度越高，催化效果_________________(填“不變”、“增強”、“減弱”)，分析其原因可能是_________________(填字母)。
A．溫度升高，平衡逆向移動 B．溫度升高，催化劑失活
C．溫度升高，催化劑脫附率增加 D．溫度升高，平衡常數減小
②b點v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是_________________。
④c點時該反應的平衡常數K＝_________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 氫氣的摩爾質量是2g/mol B. 摩爾是物質的量的單位
C. 1molOH—的質量是17g D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L
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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是
A. 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 圖②表示壓強對可逆反應2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強大
C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，0～10 min內該反應的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d
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