【題目】下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有
A. 2-甲基丙烷 B. 異戊烷
C. 乙苯 D. 2，2 - 二甲基丙烷
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 含有碳元素的化合物都是有機物
B. 1mol CH4與等物質的量的Cl2在光照條件下生成 1mol CH3C1
C. 完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴
D. 有機物有的不溶于水，有的可溶于水
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【題目】I．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。
（1） C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_____________。
（2） C中發生反應的離子方程式 。
（3） C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
II．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 ：
（4） 現有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現象和結論） 。
（5） 某研究小組測定部分變質的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：
① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現象為 ，記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質量分數為 。
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【題目】下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p2 C. 3s2和3s23p5 D. 3s1和3s23p5
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【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：
（1）氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為 ；“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是 。
（2）“酸溶”時，Al2O3發生反應的離子方程式為 。
（3）“氧化”時，發生反應的離子方程式為________________________________。
（4）“廢渣”成分為______________（填化學式）。
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發的原因是______________________。
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3 + 2NH3↑
+ N2↑ + 5SO3↑ + 3SO2↑ + 53H2O,將產生的氣體通過如右圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 （填化學式）。
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【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O
CaO2·8H2O反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是 。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。
A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，等MnO（OH）2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
O2
MnO（OH）2 
I2 
S4O62
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式 ；
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為 mg·L1。
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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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【題目】現有反應：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則:
(1)該反應的逆反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”），且m+n____________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓使容器體積增大時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(維持體積不變)，則A的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____ _____。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(容器體積不變)時混合物顏色______ _；
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【題目】硫及其主要的化合物在化學研究及生產生活中都有重要的應用。
（1）硫的氣態氫化物H2S是一種臭雞蛋氣味的氣體，寫出它的電子式 ，H2S的水溶液在空氣中放置時，會逐漸變渾濁，這說明H2S有強的 性。
（2）硫單質在一定條件下能與硫化鈉反應分別生成多硫化鈉（與Na2O2結構相似）,反應方程式為：Na2S+（x-1）S=Na2Sx
①Na2Sx中所合化學鍵的類型有 。
②已知向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣味的氣體生成，寫出發生反應的離子方程式： 。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名叫大蘇打，在中學化學實驗中利用它和稀硫酸的反應探究溫度對化學反應速率的影響。
①寫出Na2S2O3與稀硫酸反應的化學方程式： 。
②S2O32-有很強的配位能力，照相底片上未曝光的溴化銀在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一個配位數為2的配離子而溶解，該配離子的化學式為： 。
（4）鍋爐水垢中的硫酸鈣因難溶于酸而很難清洗，通常采取的方法為先用飽和碳酸鈉溶液處理，再用稀鹽酸除去；寫出用飽和碳酸鈉溶液處理時發生反應的離子方程式： 。
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