Question

【題目】

鐵和鈷是重要的過渡元素。

（l）鈷位于元素周期表中第_____族，其基態原子中未成對電子的個數為______.

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___________；尿素分子中N原子的雜化方式是_____，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________。

（3）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結構的鈷的配合物，己知Co3+的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：

在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀．

在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_______。

（4）離子化合物CaC2的一種晶體結構如圖。從鈣離子看，屬于_____堆積，其配位數是_____；一個晶胞含有的σ鍵平均有______個。

（5）科學研究結果表明．碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH。其反應原理如下：2CO2＋2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數比是______.

（6）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如右圖所示，則該物質的化學式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____pm。（阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

Answer 1

【答案】 Ⅷ 3 3d5 sp3 O、N、C、H SO42-、NH3 面心立方 6 4 4:1 FeC

【解析】（l）鈷位于元素周期表中第Ⅷ族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，其基態原子中未成對電子的個數為3d能級中的3個電子；（2）Fe3+的核外價電子排布式為3d5；尿素分子中N原子的雜化方式是sp3 ，同周期從左到右元素的電負性逐漸變大，尿素中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是 O、N、C、H。（3）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結構的鈷的配合物，己知Co3+的配位數是6，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀，說明Br― 是外界，則第二種配合物的配體為 SO42-、NH3 。（4）離子化合物CaC2的一種晶體結構如圖。從鈣離子看，屬于面心立方堆積，其配位數是6；一個晶胞含有的σ鍵平均有4個。（5）HCOOH分子中σ鍵（C―H、2C―O、O―H）和π鍵(C―O)的個數比是4:1. 。（6）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，Fe ：8×1/8+6×1/2=4; C:12×1/4+1=4,則該物質的化學式為： FeC ，若晶體密度為dg/cm3，由 得晶胞邊長為： ，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為pm。