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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、HCO₃^－、F^－	B．Ba²^＋、NH₄^＋、CO₃²^－、Cl^一
C．K^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、OH^－	D．Ag^＋、Al³^＋、NO₃^－、H^＋

H^＋與HCO₃^－反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；Ba²^＋與CO₃²^－反應(yīng)不能共存，B錯(cuò)誤；Mg²^＋與OH^－反應(yīng)不能共存，C錯(cuò)誤；所以答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液一定含有

A．CO₃^2―

B．OH^―

C．SO₄^2―

D．HCO₃^―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A．在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）

c（HCO₃^-）

c（CO₃^2-）

c（H₂CO₃）

B．在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）= c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+ c（H⁺）

C．向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol·L^-1NaOH溶液：
c（CO₃^2-）> c（HCO₃^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液呈中性, c（Na⁺）=0.1mol·L^-1：

c（Na⁺）= c（CH₃COO^-）> c（CH₃COOH）> c（H⁺）= c（OH^-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列粒子在指定條件下可能大量共存的是

A．含有大量SO₄^2-的溶液：Fe³⁺、Na⁺、NH₄^-、SCN^-

B．含有大量CIO^-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

C．c(H⁺)=l×10^-2mol·L^-1的溶液：C1CH₂COOH、K⁺、Na⁺、C₆H₅0^-

D．含有大量NO₃^-的溶液：SO₄^2-、Na⁺、Cl^-、Fe²⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	Na^＋ H^＋ Ba²^＋
陰離子	OH^－ CO₃²^－ SO₄²^－

為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為_(kāi)______，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為_(kāi)____________，B溶于水后的電離方程式為_(kāi)_________________________________
（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________ 。
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.02mol·L^-1的HCN溶液與0.02mol·L^-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中
c（CN^-）﹤c(Na⁺)，則下列關(guān)系中，正確的是

A．c(Na⁺)﹥c(CN^-)﹥H⁺ ()﹥c(OH^-)	B．c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)	D．c(CN^-)﹥c(HCN)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）、根據(jù)電離平衡移動(dòng)原理完成下列表格
(1)已知：CH₃COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中，當(dāng)改變條件后，完成表格中的變化情況

外加條件	平衡移動(dòng)方向	C(OH ^-)	C(CH₃COO ^-)
升溫		不填	不填
加水			不填
加鹽酸	不填
加少量氫氧化鈉固體	不填	不填

(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答：

①寫(xiě)出醋酸的電離方程式________________。
②a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________ 。
③a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是。
④取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H⁺濃度：C(H⁺)_甲_____ 10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中不能與Al³⁺大量共存的離子是（）

A．Cl^-

B．OH^-

C．H⁺

D．Na⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)已知某待測(cè)液由Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該瓶溶液中一定含有離子，一定沒(méi)有離子，可能有離子。

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