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某溫度下，在一容積可變的容器中，反應：2A（g）+B（g）

2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（）
A．均減半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均減少1 mol

試題分析：因為保持溫度和壓強不變，故均減半或均加倍，平衡均不發生移動；因A、B和C的化學計量系數之比為2:1：2，故均增加1mol，可看成先加入1molA、0.5molB和1molC，與原先的平衡等效，再加入0.5molB，則平衡向右移動，C正確；同理，均減少1mol，可看成先減少1molA、0.5molB和1molC，與原先的平衡等效，再移走0.5molB，則平衡向左移動。
點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統備考此知識點。難度較大。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碘及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關的試題：
（1）碘是人體中的微量元素之一，是一種智力元素。國家推廣“加碘食鹽”，其中一般加入的是KIO₃，而不是KI。其原因是。
（2）常溫下，NH₄I是一種固體，一定溫度下在密閉容器中發生下面的反應：
① NH₄I(s)

NH₃(g) + HI(g)
② 2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)
達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，混合氣體的顏色（填“加深”或“變淺”或“不變”）；達到平衡時，反應②的化學平衡常數表達式為；達到平衡時c(H₂)=0.5mol/L，反應①的化學平衡常數為20，則 c (HI) = 。
（3）如圖，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入兩根石墨電極，接通直流電源。連接電源負極的電極為極，電極反應式為。通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為色。

（4）已知Ksp(PbI₂)＝7.1×10^-9mol³/L³。在盛有澄清的PbI₂飽和溶液的試管中，滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液，振蕩，可以觀察到溶液中有黃色渾濁產生，這些黃色渾濁的成分是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）；②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）；③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等；④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T℃時，A、B、C三種氣體在反應過程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的濃度變化與時間的關系示意圖如圖2所示。

請回答下列問題：
（1）該反應的化學反應方程式是：
（2）比較大小：
A和B的轉化率A          B，原因是
溫度的高低T₁          T₂，判斷依據是
（3）若其它條件不變，反應進行到（t₁+10）min時，A的濃度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側分別進行如下可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；
3Fe(s)＋4H₂O(g)

Fe₃O₄(g)＋4H₂(g)。左側中加入SO₂、O₂、SO₃的物質的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。

當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處。請填寫以下空白：
（1）若x＝1.5，則左側反應在起始時向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是________________。
（2）若x＝2，則左側反應在起始時向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時混合氣中SO₂所占的體積分數為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時, 在一個0.5 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據圖中數據回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為。
(2)反應開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應速率為。
(3)用物質X表示的化學反應速率為0.2

與用物質Y表示的化學反應速率為0.1

，哪個快？（     ）
a．前者     b．后者     c.一樣快    d.無法比較
(4)若X、Y、Z均為氣體，2 min后反應達到平衡，反應達平衡時:
①此時體系的壓強是開始時的      倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時        (填“增大”“減小”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)達到平衡時的標志是( )

A．H₂、I₂、HI的濃度相等

B．1個I—I鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂

C．混合氣體的質量不再改變

D．混合氣體密度恒定不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：3A(g)＋B(g)

2C(g)+2D(g) △H＜0。右圖中曲線a、b分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線）變為曲線a(虛線），可采用的措
施是（）
①增大A的濃度 ②升高溫度
③增大D的濃度④加入催化劑
⑤恒溫下，縮小反應容器的體積
⑥加入稀有氣體，保持容器內壓強不變

A．①②③

B．④⑤

C．③④⑤

D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應X₂(g)+3Y₂(g)

2Z₂(g),若X₂、Y₂、Z₂的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,達到平衡時下列物質的濃度可能為( )

A． X₂為0.2 mol/L	B． Y₂為0.2 mol/L
C． Z₂為0.4 mol/L	D． Y₂為0.6 mol/L

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