【題目】下列各離子組在透明溶液中能大量共存的一組是（ ）
A. K+、 Na+ 、SO42- 、MnO4- B. Cl-、SO32-、 Fe2+、H+
C. Na+ 、H+、 NO3-、 HCO3- D. NH4+、Cl-、Ba2+、OH-
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物數目不相同
B. 乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環己烷的密度都比水大
D. 與環己醇（
）互為同分異構體、且含有醛基（-CHO）的結構有8種（不含立體結構）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫的多種化合物在工業中有重要的應用。
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩定，有極強的還原性。
①Na2S2O4中S元素的化合價為__________。
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2時，產物為___________（填化學式）。
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為____________________。
（2）鉻會造成環境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+，再調節pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1，達到排放標準。
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為____________。
②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為__________mol·L-1。
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【題目】下列物質中不能通過離子反應一步制取的是（ ）
①NaHCO3 ②AlCl3 ③Fe3O4 ④SiC ⑤H2S ⑥HNO3
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(如圖所示，環上氫原子未畫出，毎個折點表示一個碳原子)具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯分別跟足量濃溴水、NaOH濃液、H2完全反應，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質的量分別為
A. 3mol、2mol、5mol B. 3mol、4mol、5mol
C. 3mol、3mol、4mol D. 3mol、4mol、4mol
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【題目】
鉻及其化合物廣泛應用于生活、生產。酒精測量儀的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，K2Cr2O7遇到CH3CH2OH顏色由橙紅色變成綠色。
（1）基態鉻原子的價電子排布式為__________。金屬離子在水溶液中顏色與未成對電子有關，Cr3+在水溶液中呈綠色。1個基態Cr3+有__________個未成對電子。
（2）1 molCH3COOH 分子中含__________molπ鍵。CrCl3晶體很穩定，其熔點為83℃，CrCl3晶體熔化時破壞的作用力類型是__________。Cr2(SO4)3中陰離子的立體構型為__________。
（3）乙醇被氧化的中間產物為乙醛(CH3CHO)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸點最低，其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的雜化類型是__________。
（4）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，與燒堿溶液反應生成Cr(OH)4-，畫出該陰離子的結構圖示：__________。
（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導電材料（復合氧化物)，其晶胞如圖所示。
①該晶體的化學式為__________。
②已知該晶體的密度為ρg．cw-3，NA代表阿伏加德羅常數的數值，晶體的摩爾質量為Mg·mol-1。則該晶胞參數（a)為__________pm。
③當該晶體中部分Ca2+被相同數目的La3+替代時，部分鉻由+4價轉變為+3價。若化合物中Ca2+和La3+的物質的量之比為
（x<0.1），則該晶體中+3價鉻與+4價鉻的物質的量之比為__________ 。
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