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若平衡體系A＋B

C＋D，增大壓強時反應速率變化如下圖所示。則下列關于各物質(zhì)狀態(tài)的說法正確的是

A． A、B、C、D都是氣體
B． C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
C． A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體
D． A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

加壓時正逆反應速率均增大，說明兩邊均有氣體，逆反應速率相對對，平衡左移，說明左邊的氣體系數(shù)和較小，則只有一種情況：C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
答案為B

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在某溫度下，將H₂(g)和I₂(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡時，測得c（H₂）=0.0080mol/L，
求：
(1)求該反應的平衡常數(shù)。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H₂(g)和I₂(g)各0.2mol,求達到化學平衡時HI(g)的平衡濃度。（4分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應

A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到850℃達到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），K＝1.0，若反應開始時CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．5%

B．80%

C．83%

D．91%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20s—40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　　　。
（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數(shù)K　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c(N₂O₄)不變
c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)
d．混合氣體密度不變
e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
f．c(N₂O₄)= c(NO₂)
（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。
A．增大N₂O₄的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑　　　　　 D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）反應①Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol^—1，平衡常數(shù)為K；反應②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=bkJ·mol^—1
測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時進行反應①，CO₂起始濃度為2mol·L^—1，CO的平衡濃度為_____________。
（2）反應①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）
A.縮小反應器體積 B.通入CO₂
C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是___________（填序號）（圖中

是速率、

為混合物中CO含量，T為溫度且T₁＞T₂）

（5）由反應①和②可求得，反應2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=          mol/（L·min）
（2）該反應的平衡常數(shù)為            。
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是          。
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離    D．再充入lmol CO₂和3mol H₂
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H₂O（g）=H₂O（1） △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學方程式為：                                  ；
（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負極反應：___________________
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液

mL與pH=11的NaOH溶液

mL混合反應而得，則下列說法中正確的是 __。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^—）=2×10^—⁷mol·L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容.起始時向A、B中均通入2molSO₂和1molO₂后,在一定條件下反應達到平衡.則下列說法中不正確的是
A.達到平衡時,SO₂的轉(zhuǎn)化率:A＜B
B.起始時的反應速率:A=B,反應完成時的平均速率:A＜B
C.達到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發(fā)生移動
D.若再向A中充入2molSO₃,平衡時SO₂的質(zhì)量分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應M(g)＋P(g)

nQ(g)的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關系(曲線

上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列有關該反應的描述錯誤的是 (　　)

A．通過分析上圖，該反應的正反應為放熱反應
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反應速率比較為v(A)<v(C)
C．在T₁、D狀態(tài)時，v_正<v_逆
D．在T₂、B狀態(tài)時，改變體積始終有v_正＝v_逆，則n＝2

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