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【題目】下表中評價合理的是( )

選項	化學反應及其離子方程式	評價
A	向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液至溶液變紅褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)↓+3H+	正確
B	大理石溶于醋酸的反應: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O	錯誤：CH3COOH寫化學式，CaCO3寫離子式
C	鐵與稀鹽酸反應: Fe2++6H+=2Fe3++3H2↑	錯誤:產物不符合客觀事實
D	NaOH與少量的CO2反應:OH-+CO2=HCO3-	正確

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液至溶液變紅褐色得到氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3H+，故A評價錯誤；大理石溶于醋酸的反應，CaCO3寫化學式: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B評價錯誤；鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣:Fe+2H+=Fe2++H2↑，C平價正確，故選C；NaOH與少量的CO2反應碳酸鈉:2OH-+CO2=CO32-+H2O，故D評價錯誤。

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A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

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A. 甲為NaHCO3，乙為Na2CO3

B. 要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化

D. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁

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（1）已知：SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

則反應SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1（用含a、b的代數式表示）。

（2）在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，發生反應：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，達平衡后，其他條件不變，減小壓強，請在圖中畫出改變條件后反應速率隨時間的變化曲線圖。再次達平衡后測得SO2的轉化率為35%。反應后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液，最終生成沉淀的質量為___________g。