【題目】在某無色透明的強堿性溶液中，能大量共存的離子組是
A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na2+、K+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、NO3-、Cl-
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現象得出的結論完全正確的是（ ）
選項 | 氯水滴入下列溶液中 | 實驗現象 | 結論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液 | 變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 褪色 | Cl2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 先變紅后褪色 | Cl2具有酸性、漂白性 |
D | KI淀粉溶液 | 變藍色 | Cl2具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷
B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應
C. C4H9Cl有3種同分異構體
D. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5 ℃，沸點-24.9 ℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：
Ⅰ．由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH4（g）+O2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） H1
Ⅱ．由合成氣制備二甲醚：
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1
③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3
回答下列問題：
（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應③中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | C-O | H-O（水） | H-O（醇） | C-H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
則H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1
（2）反應①的化學平衡常數表達式為_____________。
制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正確反映反應①中CH4的體積分數隨溫度變化的曲線是_______________。
下列能表明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是________。
a．混合氣體的密度不變
b．反應容器中二甲醚的百分含量不變
c．反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
d．混合氣體的壓強不變
（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達到平衡，平衡使CO的轉化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反應②的速率是___________；可逆反應③的平衡常數K3=_____________。若在500K時，測得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此時反應③v（正）_________v（逆），說明原因___________。
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【題目】
a、b、c、d、e是原子序數依次遞增的五種短周期元素，其中a元素組成的一種粒子不含電子;b元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙;d的單質能與酸、堿反應均生成氫氣；a,b,d三種元素能與c元素形成常見的化合物；d,e兩種元素組成de3型化合物.
（1）寫出由以上某些元素構成的既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵的化合物的電子式_________（寫出一種即可）
（2）b的常見氫化物的空間構型是_________:b、c的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是_____（填化學式）。
（3）寫出三種由以上元素組成的具有漂白性的物質_________（寫化學式）。
（4）be3和含有ec2－離子的溶液反應可生成ec2氣體和一種堿性氣體，寫出其離子方程式________.
（5）常溫下,甲、乙的水溶液的 pH 均為 5。則兩溶液中由水電離出的 H+濃度之比是_________.
（6）由上述元素所形成的常見物質 X、Y、Z、W、M、N 有如下轉化關系：
①X 溶液與 Y 溶液反應的離子方程式為___________
②將一小塊N的金屬箔在酒精燈上加熱至熔化后的現象為__________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 其單質是密度最小的物質 |
B | 陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一 |
C | 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 |
E | 與C同周期，原子半徑在該周期最小 |
(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；B和C的離子中，半徑較小的是______(填離子符號 )；五種原子中半徑最大的是________(填元素符號 )。五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是(以上填化學式)________________________________。
(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為________。
(4)D單質與M的水溶液反應的離子方程式：________。
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【題目】某小組同學要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關鍵步驟和操作。
(1) 配制過程的先后順序為（用字母A-F填寫）_____________。
(2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。
(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液，但晶體己經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：
①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
請回答：
（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；
（2）步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。
（3）此實驗中尾氣可用______（填選項字母）吸收處理。
a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCI溶液
（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為____________。
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為____________。
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