【題目】分別取50mL 0.5mol/L的鹽酸溶液與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行中和熱測定實驗。下列操作和說法不正確的是
A. 稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應
B. 向盛裝鹽酸的燒杯中小心緩慢地加入氫氧化鈉溶液
C. 儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒
D. 在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量氫氧化鈉溶液的溫度
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【題目】可降解聚合物P的合成路線如下
（1）A的含氧官能團名稱是____________。
（2）羧酸a的電離方程是________________。
（3）B→C的化學方程式是_____________。
（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是___________。
（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。
（6）F的結構簡式是_____________。
（7）聚合物P的結構簡式是________________。
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【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NOx是環(huán)境保護的重要課題。
(1) 用天然堿生產小蘇打的母液(主要溶質為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關反應的熱化學方程式如下：
2Na2CO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===Na2SO3(aq)＋2NaHCO3(aq)ΔH＝a kJ·mol－1
2NaHCO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1
Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH＝c kJ·mol－1
反應Na2CO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2) 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會產生NaNO2和NaNO3，寫出相關化學反應方程式：__________________________________________________。
(3) 工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，寫出電解時鐵電極發(fā)生的電極反應式：__________________________。隨后，鐵電極附近有無色氣體產生，寫出有關反應的離子方程式：__________________________________________。
(4) 工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液，可使NO3-變?yōu)?/span>NH4+。電極(電催化劑)所處的環(huán)境對其催化活性和選擇性均起到重要作用。
①其他條件不變，向其中一份電解液中投加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低。可能原因是______________________________________________。
②其他條件不變，只改變溶液的pH，NO3-去除率如圖所示，pH升高時，去除率________，可能原因是______________________________________。
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【題目】用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。
已知：25 ℃時，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16
(1)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學方程式：_________________。
(2)步驟Ⅱ水浴加熱需控制40 ℃的理由是_____________________________。
(3)某研究小組同學欲檢驗晶體A中含有三價鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol· L－1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：______________________________________________________________________。
(4)某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學式：
步驟1：準確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.370 0 g；
步驟2：準確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2＋時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應。
通過計算確定晶體A的化學式(寫出計算過程) _______。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是
A. 實驗室用甲裝置制取氯氣
B. 盛有水的乙裝置，吸收NH3氣體
C. 用丙裝置對生成的氣體體積進行測量可以減少誤差
D. 用丁裝置灼燒FeSO47H2O晶體得到固體FeSO4
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【題目】氟利昂是飽和碳氫化合物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學反應機理如下（以二氯二氟甲烷為例，二氯二氟甲烷可由四氯化碳與氟化氫在催化劑存在下、控制回流冷凝溫度為﹣5℃時得到）：
①CF2Cl2
CF2Cl+Cl
②Cl+O3→ClO+O2
③ClO+ClO→ClOOCl（過氧化氯）
④ClOOCl
2Cl+O2
下列說法中不正確的是
A. 紫外線使CF2Cl2分解產生的是臭氧生成氧氣的催化劑
B. 反應③中的氯子與反應④中生成的氯原子化學性質相同
C. ClOOCl分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl
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【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:
第一步:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。
②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高CO2的轉化率，可以采取的措施是______(填字母)。
A.減小壓強 B.增大H2濃度 C.加入適當催化劑 D.分離出水蒸氣
(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣。現(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示:
①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內氫氣的體積分數(shù)不再改變
C.容器內氣體的密度不再改變 d.容器內壓強不再改變
②上述反應的△H______0(填“>”或“<”)，圖中壓強p1____p2(填“>”或“<”)。
③經測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10，則Q點H2的轉化率為____________。
④N點時，該反應的平衡常數(shù)K=______(計算結果保留兩位小數(shù))。
(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)有一物質的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
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【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：下列說法不正確的是
A. 該原子的質量數(shù)為34
B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性
D. 酸性：H2SO4>H2SeO4
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【題目】將甘油(C3H8O3)轉化成高附加值產品是當前熱點研究方向，甘油和水蒸氣經催化重整可制得氫氣，反應主要過程如下：
反應Ⅰ： C3H8O3(l)＋3H2O(g)
3CO2(g)＋7H2(g) ΔH1
反應Ⅱ： 2C3H8O3(l)＋3O2(g)6CO2(g)＋8H2(g) ΔH2＝a kJ·mol－1
反應Ⅲ： 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3＝b kJ·mol－1
（1）ΔH1＝__________。
（2）酸性條件下，甘油可在納米TiO2Pt復合膜陽極上轉化為甘油醛(C3H6O3)，該電極方程式為________________________________。
（3）硝化甘油(C3H5O9N3)是治療心絞痛的速效藥，也可用作開采礦物的炸藥。
①硝化甘油能治療心絞痛的原理是在人體中釋放NO，實驗室中也可通過干法制備NO，方程式為3KNO2＋KNO3＋Cr2O3
2K2CrO4＋4NO↑。若有1 mol NO生成，則被KNO3氧化的Cr2O3的物質的量為________mol。
②硝化甘油爆炸時會徹底分解為N2、O2、CO2和H2O，反應的化學方程式為__________________________________________。
（4）①反應Ⅰ制備H2時的副產物很多，主要有CH4、C2H4等，生產過程中必須采取措施抑制副產物產生，目的是__________________________________________________________。
②為了有效提高反應Ⅰ氫氣的產率，研究人員還采用CaO吸附增強制氫的方法。如圖1所示，請分析加入CaO提高氫氣產率的原因_________________________________________。
（5）高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用的重要因素。圖2為三種不同催化劑在一段時間內與甘油轉化率的關系，則Ni/SiC催化劑的優(yōu)點是________________________________________________________________________。
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