Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

(1)①元素的元素名稱____________；⑩元素的元素符號_________________。

(2)在這些元素中，____________是最活潑的金屬元素；_____________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素（用元素符號填寫）。

(3)能形成氣態氫化物.，且氣態氫化物最穩定的是___________（用化學式填寫）。

(4)這些元素的最高價氧化物對應水化物中的最強酸是_________；最強的堿是_________；具有兩性的氫氧化物是________（用化學式填寫）。

(5)從⑤到的元素中，____________原子半徑最小（用元素符號填寫）。

(6)比較⑤與⑥的化學性質，_________更活潑（用元素符號填寫），試用實驗證明此現象（簡述實驗操作、現象和結論）________________。

(7)用電子式表示④與⑥所組成物質的形成過程_______________，該化合物屬于___________（填“共價”或“離子”）化合物。

Answer 1

【答案】 碳 S Na F Ar HF HClO4 NaOH Al(OH)3 Cl Na 分別將鈉和鎂投人冷水中，鈉劇烈反應，鎂緩慢反應，說明鈉金屬性比鎂強 離子

【解析】由已知可得，根據元素的周期數和族序數，可以判斷：①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為P元素、⑩為S元素、為Cl、為Ar元素。

（1）由上述分析①元素的元素名稱為碳；⑩元素的元素符號為S。

（2）元素周期表中越往左下金屬性越強，越往右上非金屬性越強，最不活潑的是稀有氣體元素，所以在這些元素中，Na是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非金屬元素；Ar是最不活潑的元素。

（3）非金屬性越強，形成的氣態氫化物越穩定，故這些元素中氣態氫化物最穩定的是HF。

（4）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物堿性越強，故這些元素的最高價氧化物對應水化物中最強的酸是HClO4；最強的堿是NaOH；具有兩性的氫氧化物是Al(OH)3。

（5）同周期元素，原子序數越大半徑越小，故從⑤到的元素中，Cl原子半徑最小。

（6）金屬性越強與酸或水反應越容易，故Na和Mg相比Na更活潑，分別將鈉和鎂投入冷水中，鈉劇烈反應，鎂緩慢反應，說明鈉金屬性比鎂強。

（7）F和Mg通過電子得失形成離子化合物MgF2，用電子式表示其形成過程為：。