【題目】為維持生命活動，人需要不斷地補充能量。下列物質中不能為人補充能量的是（ ）
A.水B.糖類C.油脂D.蛋白質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含SO2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。
（1）按每年全國發電燃煤8億噸，煤中含硫質量分數以2%計，若不經過脫硫處理，則會有_______億噸SO2排放到大氣中(假設S全部轉化為SO2)。
（2）下列物質中，能吸收SO2的有_____(填序號)。
a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液
（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收煙氣中的SO2并制備(NH4)2SO3 ·H2O過程如下：
已知：
①“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質的量之比變____(填 “大”或“小”）。
②(NH4)2SO3溶液呈堿性的原因是_____。
③用不同的溶液A吸收SO2時，SO2吸收率和放空廢氣含NH3量的變化如下圖。解釋圖中放空廢氣含NH3量增大的原因：隨(NH4)2SO3的物質的量之比增大，_______。
注：不同溶液A的體積相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的總物質的量相同。
④“制備”過程中，溶液B中發生的反應方程式是______。
（4）檢驗產品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產品加水溶解，_____(將實驗操作和現象補充完整〕。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
從能量的角度看，斷開化學鍵需要___________，形成化學鍵需要__________。當反應物的總能量大于生成物的總能量時，該反應為_______反應；當反應物的總能量小于生成物的總能量時，該反應為 _______反應。
下列反應中，屬于放熱反應的是_______，屬于吸熱反應的是_______。
a、煅燒石灰石
主要成分是
制生石灰
；b、燃燒木炭取暖；c、碳
與水蒸氣的反應；d、酸與堿的中和反應；e、炸藥爆炸；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體( )
A. 所含的原子數一定相等 B. 密度一定相等
C. 質量一定相等 D. 所含的分子數一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S2O4俗稱保險粉，常用做紡織工業的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備并探究其性質。
資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩定。
Ⅰ．制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)
(1)儀器①的名稱是______。
(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應：Zn+2SO2 
ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4，該步反應的化學方程式為______。
(3)B裝置反應前，先進行的實驗操作是______。
(4)反應后除去B中的沉淀，在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是______。
Ⅱ．探究Na2S2O4的性質
(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產物中含有Na2SO4。實驗方案是______。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)
(6)制備納米級銀粉:用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成納米級的銀粉。在制備銀粉的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2︰1，且生成的含硫物質只有一種，寫出該反應的離子方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在其他條件相同時，反應N2+02=2NO分別在有、無催化劑時的能量變化如下圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A. 該反應中反應物的總能量比生成物的總能量低
B. 加入催化劑能改變反應的焓變
C. 加入催化劑可以改變反應的活化能
D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02時共放出熱量18.26 kJ
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