Question

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）NaClO2是飲用水的消毒劑，常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。

①Fe2＋的電子排布式為[Ar]________________________________。

②與SO42－互為等電子體的分子有____________________(寫一種)。

③ClO2－中氯原子的孤電子對(duì)數(shù)為___________。

④常用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)水中的F2＋。K3[Fe(CN)6]的配體是________________。

（2）ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點(diǎn)：ClO2________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是________________________________________________。

Ⅱ.Fe、Cu為過渡金屬元素，它們在工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。

（2）將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

①有同學(xué)書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，這樣的書寫不正確，違背了________。

②乙醛和乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，但是乙醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙醛，其主要原因是_______。

（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_______________________。

（3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物，該配合物中心離子的配位數(shù)為__________________________。

（4）研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)。例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈無色，其原因是_____________________________。

Answer 1

【答案】3d6 CCl4或SiF4 2 CN- ＜ 后者相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大 洪特規(guī)則 乙醇分子間存在范德華力和氫鍵，乙醛分子間只存在范德華力 sp2 6 Cu＋無未成對(duì)電子

【解析】

I.（1）①Fe2＋為Fe失去最外層的2個(gè)電子形成的離子；

②與SO42－互為等電子體的分子，即含有5個(gè)原子，32個(gè)電子的分子；

③根據(jù)孤電子對(duì)數(shù)=（a-bx）計(jì)算；

（2）分子晶體的分子量越大，分子間的作用力越大，熔沸點(diǎn)就越高。

I.（1）①鐵為第26號(hào)元素，排布式為[Ar]3d64s2，Fe2＋為Fe失去最外層的2個(gè)電子形成的離子，其排布式為[Ar]3d6；

②與SO42－互為等電子體的分子，即含有5個(gè)原子，32個(gè)電子的分子有四氯化碳、四氟化硅等；

③孤電子對(duì)數(shù)=（a-bx）=（7+1-2×2）=2；

④[Fe(CN)6]3-為中心配離子，而CN-為配體；

（2）ClO2、Cl2O均為分子晶體，分子晶體的分子量越大，分子間的作用力越大，熔沸點(diǎn)就越高，則沸點(diǎn)：ClO2＜Cl2O；

Ⅱ.（1）①根據(jù)洪特規(guī)則可知，在相同能級(jí)的電子，電子的自旋方向相同；

②乙醇分子間存在范德華力和氫鍵，氫鍵的作用力大于乙醛分子間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高；

（2）NO3-中心N原子的孤電子對(duì)數(shù)=（a-bx）=（5+1-2×3）=0，N原子與O原子間存在3條共價(jià)鍵，無孤電子對(duì)，則為sp2雜化；

（3）根據(jù)化合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，配體為NO、H2O，個(gè)數(shù)分別為1、5，則配位數(shù)為6；

（4）Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，則Cu＋排布式為[Ar]3d10，無未成對(duì)電子。