Question

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型

與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

 

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________，其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。

(3)(2011·福建高考卷節選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。

每生成1 mol P4時，就有________mol電子發生轉移。

 

Answer 1

(1)C＋H2O(g) CO＋H2(合理即可)　氧化

(2)①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O

②氮　CuO　(3)20

【解析】(1)由圖可知，反應類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應，應該是置換反應，有水參加的置換反應有許多，如C＋H2O(g) CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述兩個反應中水均作氧化劑。

(2)①用化合價升降法配平化學方程式為4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在該反應中，氮元素化合價升高，被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價降低，被還原，CuO為氧化劑。

(3)反應過程中磷酸鈣最終變成了白磷，磷的化合價由＋5價變成0價，由此可以得到如下關系式：

2Ca3(PO4)2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，轉移20 mol電子。