【題目】下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑，其中使用時必須嚴(yán)格控制用量的是( )。
A.料酒B.食醋C.蔗糖D.亞硝酸鈉
輕松暑假總復(fù)習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。
I. 用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。
(1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是______________________g。
(2)配制溶液時，進行如下操作，按照操作順序，第4步是_________(填字母)。
a. 定容 b. 計算 c. 溶解 d. 搖勻 e. 轉(zhuǎn)移 f. 洗滌 g. 稱量
(3)下列說法中，正確的是_____________________(填字母)。
a. 定容時，仰視刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小
b. 定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出
c. 轉(zhuǎn)移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d. 搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線
II. 某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：
(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是 ______________、 _______________、 (過濾)、 _______________。
(2)已知：幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度(20°C，100gH2O時) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。
(4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。
①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②測定該純堿的純度，下列方案中可行的是__________(填字母)。
a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g
b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g
c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：
（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。
（2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。
（3）溶液b與過量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。
（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2的利用是國際社會普遍關(guān)注的問題。
（1）CO2的電子式是______。
（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇
① 步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是______。
② 研究反應(yīng)溫度對EC加氫的影響（反應(yīng)時間均為4小時），實驗數(shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)溫度/ ℃ | EC轉(zhuǎn)化率/ % | 產(chǎn)率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。
（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學(xué)利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。
a．選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物
b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子
c．選擇高效的催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng)：
，生成有毒的氯氣。
代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B. 1molNaCl含有的電子數(shù)為
C. Cl2只作還原產(chǎn)物
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
溶解在
水中，形成
的鹽酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某探究性學(xué)習(xí)實驗小組做了如下實驗：
實驗一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：
實驗序號 | 試驗溫度/K | 溶液顏色褪至無色時所需時間/s | |||||
KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
（1）通過實驗A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過實驗__________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_______________；利用實驗B 中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4span>)= __________。
實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
實驗步驟：
（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；
（b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)。
（3）根據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因：_____________。
（4）對照實驗：用20mL水代替酸進行實驗。
實驗現(xiàn)象：當(dāng)水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會”或“不會”)向右移動。
問題分析：針對上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進行回答)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖表示構(gòu)成細胞的元素及化合物，其中工、ll、Ⅲ是生物大分子，x、y、 z代表不同的小分子。請回答下列問題：
（1）圖中Ⅰ在動物細胞中是______，其基本組成單位x是______
（2）若II是染色體的主要成分，則y是______
（3）圖中x，y，z共有的化學(xué)元素是＿。
（4）在生物體中的z，其結(jié)構(gòu)通式為______；請列舉出Ⅲ的兩個功能： ______、______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料
B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)
D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) 
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
