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將純鋅片和純銅片按圖示

方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是

；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g。
（2）鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的稀硫酸），電池總反應(yīng)為：Mg+H₂O₂+H₂SO₄= MgSO₄ +2H₂O。該電池工作時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。此時，正極周圍海水的pH：（填：增大、減小或不變）
（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al（OH）₃＋H₂O

Al（OH）₄^－+ H⁺ ②NH₃+H₂O

NH₄⁺ + OH^－
（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式。
（B）已知N₂H₄是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

錯誤的是

A．電池負極(鋅筒)的電極反應(yīng)式為：Zn－2e^－=Zn²⁺

B．電池正極(石墨)的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^－=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、某同學根據(jù)離子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺設(shè)計了一套原電池裝置，從而實現(xiàn)了該反應(yīng)。在下面畫出該原電池的示意簡圖（正極材料為碳棒，標明正、負極及電極材料和電解質(zhì)溶液）。
II 、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應(yīng)為：
X極：Zn—2e-====Zn²⁺&s.5*u.c.#om
Y極：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O