【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（ ）
A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
C．混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶
D．混合氣跟適量氯化氫混合
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《物質結構與性質》
（1）下列粒子的立體構型不是平面三角形的是___________。
A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3
（2）下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是___________。
A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl
（3）現有四種離子晶體的晶胞，其離子排列方式如下列圖所示，其中化學式不屬于Mn型的是______。
（4）聯合制堿法又稱侯氏制堿法，其原理為：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加熱NaHCO3使其分解。關于第一步反應所包含的各物質中：
①屬于離子化合物的是_________________(填化學式)；
②中心原子是sp雜化的分子是_________________(填化學式)；
③NaCl晶體中Na+的配位數為___________；
④寫出H2O的任意一種等電子體的化學式___________。
（5）周期表前四周期的五種元素a、b、c、d、e，其核電荷數依次增大。a原子的核外電子總數與其周期數相同，b原子的最外層電子中有3個未成對電子，c原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，d與c同主族，e的價電子排布為3d104s1。
①b、c元素的第一電離能大小為：b _______c（填“>"或“<”)
②d的基態原子的電子排布式為___________； a2d的VSKPK模型為___________。
③ba3和a2c兩種分子鍵角較大的是___________；ba3極易溶于a2c的原因，除了兩種分子都是極性
分子外，還因為____________________________。
④e和c能形成一種化合物，其晶胞結構如右圖所示，若設阿伏伽德羅常數值為NA，晶體的密度為d g/cm3，則晶胞參數a= _______nm（用含d、NA的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國藥學家屠呦呦因發現植物黃花蒿葉中含貧抗瘧疾的物質——青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎。科學家對青蒿素的結構進行進一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。
下列說法錯誤的是
A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結構的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式
B. ①、②的反應類型分別為還原反應、取代反應
C. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D. 可用質譜法確定分子中含有何種官能團的信息
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各題中物質均由核電荷數為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。
（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是____。
（2）最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是____、____。
（3）最外層有6個電子的原子與氫原子結合所形成的化合物是____、 ____。
（4）由5個原子組成的電子總數為10的陽離子是____ ，由2個原子組成的具有10個電子的分子有____，陰離子有____。
（5）寫出氟離子的結構示意圖____ 。
（6）由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）給定條件下的下列四種物質：①標準狀況下112mL液態水，②含有40mol電子的NH3， ③含有16NA個共價鍵的乙醇，④4g氦氣，
則上述物質中所含分子數目由多到少的順序是________________（填序號）。
（2）標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體相對分子質量為______。
（3）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。
（4）標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則所得溶液溶質物質的量濃度=________________mol/L。
（5）如圖所示一密閉容器被中間隔板分成左右兩部分，中間隔板可以自由移動，保持兩邊溫度相同且不變，向左右兩邊分別各沖入1molN2、1molNO2（純凈），右邊發生2NO2
N2O4，一段時間后，中間隔板距離右邊2/5處，則右邊氣體中NO2體積分數為______________。
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