【題目】氯化銨溶液的性質(zhì)是（ ）
A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 不能確定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法中，正確的是( )
A. 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－
C. 含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－
D. 無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應(yīng)的是（ ）
A. 鹽酸 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 丙烯酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I+ S4O62-）。
回答下列問(wèn)題：
（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。
（2） “氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（3）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）
（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實(shí)驗(yàn)需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B. 1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1
C. p1、p2、p3、p4大小的順序?yàn)閜1<p2<p3<p4
D. 平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是( )
A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
C. 該實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)攪拌
D. 該實(shí)驗(yàn)可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測(cè)定中和熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，在工業(yè)上有重要的用途。
(1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1；
2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。
則反應(yīng):4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代數(shù)式表示 )。
(2)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2:1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g) △H<0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時(shí)間的變化如圖所示。
NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2～t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是___________。
(3)在其他條件相同時(shí)，向五個(gè)恒溫恒容的密閉容器中分別充入1mol Cl2 與2 mol NO，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0，部分反應(yīng)條件及平衡時(shí)Cl2 的轉(zhuǎn)化率如下表所示。
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 容器體積/L | 平衡時(shí)Cl2 的轉(zhuǎn)化率 |
I | T1 | 2 | 75% |
II | T2=T1 | 3 | ω2 |
Ⅲ | T3>T1 | V3 | 75 % |
Ⅳ | T4 | V4 | ω4 |
V | T5 | V5 | ω5 |
①6 min時(shí)容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡，則0~6 min內(nèi),v(NO)=______mol·L-l·min-1。
②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。
③容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K2=______，容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。
④容器Ⅳ、容器V分別與容器I相比只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與容器I相比,容器Ⅳ改變的實(shí)驗(yàn)條件是_______；容器V與容器I 的體積不同，則容器V中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)(P)的范圍是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。
（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。
（5）寫(xiě)出C和F形成的化合物的電子式______________________。
（6）A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號(hào)表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察容器中某反應(yīng),各氣態(tài)反應(yīng)物粒子在催化劑表面形成化學(xué)鍵過(guò)程的示意圖如下圖所示。下列關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)既是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)
B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),若升高溫度,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低
C. 一定條件下達(dá)到平衡后,若增大壓強(qiáng),則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)
D. 該示意圖表明反應(yīng)物粒子先須斷裂所有舊化學(xué)鍵,然后形成新化學(xué)鍵
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