【題目】下列物質(zhì)的分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是（ ）
A.HClB.H2OC.H2O2D.C2H4
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：
(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。
(2) C、D、E 三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)； C、D、E 三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________ (用離子符號回答)。
(3) C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。
(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。
(5) E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學(xué)式); 用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。
(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（含PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下：
(1)鉛蓄電池放電時，PbO2作____極。
(2)過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見如圖。
①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：__________。
②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)如圖，解釋可能原因：
i．溫度降低，反應(yīng)速率降低； ii．______________（請你提出一種合理解釋）。
(3)①過程Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是___________。
（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）
②寫出H2O2的電子式__________。
(4)過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖。
①陰極的電極反應(yīng)式是____________。
②電解一段時間后，PbCl42-濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_______。
（5）如果用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解其按硫酸濃度為4.5mol/L，當(dāng)制得26.88L Cl2時(指在標準狀況下)，求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為________ mol·L-1。(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)
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【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（ ）
①CO2 ②CH4 ③O2 ④H2O ⑤C2H4
A.①②③B.①③④C.①③⑤D.②④⑤
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【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li＋S8===Li2S8)工作原理示意圖如圖。已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關(guān)該電池說法不正確的是( )
A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
B. A電極為該電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C. B電極的反應(yīng)：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8
D. 電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回A電極
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【題目】由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質(zhì)（化學(xué)式也分別為X、Y、Z）。X為金屬，其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍，Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數(shù)值相等，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，固體甲可用于人工降雨，乙和丙熔點均很高，且它們在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法中正確的是
A. 工業(yè)上常用電解乙制備X
B. 甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應(yīng)
C. X為第二周期IIA族元素，Y和Z位于同一主族
D. X可用于制焰火煙花，Z可用作太陽能電池的材料
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【題目】下列說法正確的是
A．摩爾是一種國際基本物理量
B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22．4L
C．1mol氧的質(zhì)量為16g
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同
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【題目】某同學(xué)用下面實驗裝置設(shè)計實驗制備SO2并進行相關(guān)探究活動。
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
（2）甲同學(xué)認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→_________→_________→C→F。
（3）乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________，通過______________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。
（4）丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_________。
推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)
原因一：SO2在酸性條件下被NO3―氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三：__________________。
若是原因二，需證明Fe3+的還原產(chǎn)物，其實驗操作及現(xiàn)象是________________________。
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱15.0 g Na2SO3樣品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00 mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是______________，樣品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)是_____________。
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