【題目】設
為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是
A.
和
中含有的中子數均為
B.常溫常壓下，
含甲醛
的冰醋酸中含有的原子總數為
C.常溫下，
的氨水中，發生電離的水分子數為
D.一定條件下，足量氧氣通過Na單質后，若固體增重
，則轉移的電子數一定為
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2 molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列說法正確的是______(填字母序號)。
A．達到平衡時，CO的轉化率為75%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)
③該條件下反應的平衡常數K=______。
（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1
II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1
III．2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1
則①2CH3OH(g)+CO(g)+
O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
②對于可逆反應2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產率的是____(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積
C．減少水量 D．選用適當的催化劑
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2 FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應式為_______。
（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是______(填序號)。
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數：b點>a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 （ ）
A.該儀器工作時酒精濃度越大，則電流強度越大
B.工作時處電路電子流向為X→Y
C.檢測結束后，X極區的pH增大
D.電池總反應為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置
省略夾持裝置
可以實現該反應，實驗時C中粉末逐漸變為紅色，D中出現無色液體。下列有關說法正確的是
A.試管A中加入的試劑為
固體
B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
C.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣
D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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【題目】汽車發動機工作時會產生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應:
①N2(g)+O2(g)
2NO(g)
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
弄清上述反應的相關機理，對保護大氣環境意義重大，回答下列問題:
(1)請根據下表數據填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。
物質 | N2 | O2 | NO |
能量(kJ) | 946 | 497 | 811.25 |
(斷開1mol物質中化學鍵所需要的能量)
(2)實驗測得反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時反應速率滿足以下關系式：
v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響
①溫度為T1時，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達到平衡時O2為0.2 mol；溫度為T2時，該反應存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究發現該反應按如下步驟進行：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O2
2NO2 慢反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)
下列敘述正確的是______
A.同一溫度下，平衡時第一步反應的
越大反應正向程度越大
B.第二步反應速率低，因而轉化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整個反應的速率由第二步反應速率決定
(3)科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體，反應方程式為：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0
某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發生上述反應，隨著反應的進行，容器內的壓強變化如下表所示：
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列問題：
①在此溫度下，反應的平衡常數Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果精確到小數點后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)；
②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________。
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【題目】將一定量的鐵和銅混合物加入到足量的稀硝酸中，待金屬完全溶解
假設反應中還原產物只有
后，向反應后的溶液中加
溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加
，下列敘述正確的是 
A.上述反應中，轉移的電子數為
B.參加反應的金屬的總質量
C.當金屬全部溶解時，產生的NO氣體的體積為
D.當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積大于300mL
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【題目】物質的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH
)由大到小的順序為（ ）
A.②①③④⑤
B.③①④②⑤
C.①③④⑤②
D.①④②⑤③
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【題目】經測定乙醇的分子式是
，由于有機化合物普遍存在同分異構現象，推測乙醇分子的結構可能是下列兩種之一：
Ⅰ. 
Ⅱ. 
為確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗。現給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學生利用如圖所示裝置進行實驗確定乙醇分子的結構。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~200mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調節液面高低。
（1）學生甲得到一組實驗數據；
乙醇的物質的量 | 氫氣的體積（標準狀況下） |
0.01mol | 0.112L |
根據以上數據推斷，乙醇的結構應為___________________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是_______________
（2）學生乙認為：為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面讀數的過程中，應注意___________________（填序號）。
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數
c.讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平
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