【題目】實驗室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。
（1）裝置A中反應的化學方程式是___。
（2）裝置B的作用是__。
（3）裝置C中盛放的物質是__。
（4）裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導氣管補充完整___。
（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應的離子方程式是__。
【答案】MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中混有的HCl 濃硫酸 
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；
（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體；
（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質是濃硫酸，除去氯氣中的水分；
（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內的導管應長進短出；
（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（1）裝置A是用來制取氯氣的裝置，根據圖示濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置A中出來的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體，
故答案為：除去Cl2中混有的HCl；
（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質是濃硫酸，除去氯氣中的水分，
故答案為：濃硫酸；
（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內的導管應長進短出，裝置圖為：，
故答案為：；
（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率
×100%，下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失
B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存
C. 生成目標產物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12
D. 若
=75%，則參加反應的苯為0.8mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物是藥物生產的中間體， 其結構簡式如下圖，下列有關敘述不正確的是
A. 該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應
B. 該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應
C. 1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
D. 該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1
2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2
H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3
2S（g）═S2（g） △H4
則△H4的正確表達式為（ ）
A.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）B.△H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g) 在5 L的密閉容器中進行反應,30 min后,C的物質的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是( )
A. 30 min中A的平均反應速率是0.010 mol·L-1·min-1
B. 容器中D的物質的量一定增加了0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質的量一定增加0.30 mol
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【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2，下列說法不正確的是（ ）
A.反應生成1molN2時轉移4mole-
B.反應物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1
D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關信息，W、X都位于第三周期。
元素 | 信息 |
Q | 地殼中含量最高的元素 |
W | 最高化合價為+7價 |
X | 最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強 |
Y | 焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色 |
Z | 原子結構示意圖為： |
（1）Q在周期表中的位置是__。
（2）W的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___。
（3）X單質與水反應的離子方程式是__。
（4）金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。
（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。
A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同
B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性
C．Z的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101kPa時，有以下能量轉化圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 轉化Ⅱ的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨中____
填“金剛石”或“石墨”
更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為____。
②1mol金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為____。
(2)50mL0.5molL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：
用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會___；用NaOH固體進行上述實驗，測得的中和熱會___均填“偏大”“偏小”“無影響”
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