【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 過量氨水滴入氯化鋁溶液中：Al3＋+3OH―
Al(OH)3 ↓
B. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O32—+2H+ S↓+SO2↑+H2O
C. NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO―+Fe2＋+2H2O 2HClO + Fe(OH)2 ↓
D. 次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 ：Ca2＋ +2ClO― +H2O +CO2 CaCO3↓+2HClO
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【題目】下列敘述中，錯誤的是 （ ）
A. 1mol硫酸中含有4mol氧原子 B. 硫酸的摩爾質量是98g
C. 6.02×1023個硫酸分子的質量是98g D. 0.5mol硫酸中含有1g氫元素
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【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10﹣5molL﹣1 | K1=4.4×10﹣7molL﹣1 | 3.0×10﹣8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為 ．
（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是（填字母序號，下同）．
A．c（H+） B． 
C．c（H+）c（OH﹣）
D． 
E． 
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是 ．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：
則HX的電離平衡常數（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是 ．
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12 ， 該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b= ．
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說法中錯誤的是（ ）
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2中氯的化合價為+4價
C.在反應中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應有2mol電子轉移
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【題目】某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈氮氣，請回答：
（1）儀器A的名稱是_____________；實驗前先將儀器按圖連接好，然后_____________，再開始實驗；
（2）燒瓶內盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產生氨氣，解釋放出氨氣的原因________________；
（3）本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末轉為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據這些現象，寫出在硬質玻璃試管內發生反應的化學方程式：_____________，這個反應說明氨氣具有______________（填編號）；
A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩定性
（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是________________；
（5）在最后出氣管口收集干燥純凈的氮氣，收集方法是_________（填編號）；
A．排空氣法 B．排水法 C．用氣囊收集
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是
選項 | ① | ② | 現象 |
A | 淀粉KI溶液 | 濃硫酸 | 溶液變藍 |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯變化 |
C | AlCl3溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 有白煙產生 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：
。下列有關物質的推斷不正確的是
A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水
C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環實現。
（1）上述轉化中屬于氧化還原反應的是________（填序號）。
（2）反應②中O2與CuCl2的物質的量之比是_________。
（3）一定條件下，以HCl、CuO、O2為原料，寫出該轉化的總反應方程式______________。
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【題目】電子工業常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。現將一塊敷有銅箔的絕緣板沒入500mL某濃度FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后有固體剩余；將固體濾出并從濾液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請回答下列有關問題（忽略反應前后溶液體積的變化）：
（1）原FeCl3溶液的物質的量濃度為_____________________。
（2）假若剩余固體中有鐵粉，則向溶液中加入的鐵粉質量至少應當大于_______________________。
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