【題目】下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是
A. 碘開華 B. 二氧化氮被木炭吸附 C. 蔗糖溶于水 D. HCl氣體溶于水
【答案】D
【解析】只要物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學(xué)鍵破壞，共價(jià)鍵被破壞，說明該物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
A．碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖溶于水，不能發(fā)生電離，共價(jià)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故D正確；故選D。
中考解讀考點(diǎn)精練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉
B. 鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)
C. 青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金
D. 鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是
A. ClO2具有氧化性，可用作自來水的凈水劑
B. 蘇打溶液顯堿性，蘇打常用作胃酸中和劑
C. CaCO3是生產(chǎn)普通玻璃和硅酸鹽水泥的共同原料
D. Fe和Al2O3構(gòu)成的鋁熱劑，用于焊接鋼軌
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。 下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑
B.“日照遂州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑
D.河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)方程式中，x=1
B. 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%
C. 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol
D. 反應(yīng)速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：
（1）密閉容器的體積是_____L；
（2）若t1=15時(shí)，則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；
（4）t1 s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；
（5）B的起始的物質(zhì)的量是_____；
（6）平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2A＋B
3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）。
A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
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