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聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al₂O₃）可制取聚合鋁。實驗步驟如下：

聚合鋁（PAC）的分子式為[Al₂(OH)_aCl_b]_m，聚合鋁中OH^-與Al³⁺的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH^-)/3n(Al³⁺)，當B=2/3時，b = （填入合適數字）。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是            ，寫出在沉淀池的離子方程式                                        。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的                  。
（3）操作A是               ，操作B是                           。
（4）加入的足量試劑a是                        （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發和利用。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是

A．單質溴

B．單質鎂

C．燒堿

D．食鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）工業上用鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr₂O₃，雜質為SiO₂、Al₂O₃等）
生產重鉻酸鉀（化學式K₂Cr₂O₇，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外還有         等；
（2）固體A水浸時，NaFeO₂會發生強烈水解產生固體B，其化學反應方程
式為                                        ；
（3）固體C中含有2種物質，要先加入下列物質中的       ，然后才
能進行過濾分離。
A．氫氧化鈉溶液       B．稀氨水         C．稀鹽酸
（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na₂Cr₂O₇外，還含有的溶質
是          ；
（5）在上述流程中，有氧化還原反應發生的是第____步。
（6）已知20℃時K₂Cr₂O₇飽和溶液濃度為0.4 mol·L^-1，步驟⑤中加入固
體氯化鉀，若使K⁺離子濃度達到4 mol·L^-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr₂O₇^2-離子的濃度最大為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學工業在經濟發展中的作用舉足輕重，下列有關工業生產的敘述中正確的是

A．氯堿工業中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu²⁺)基本保持不變

C．合成氨中采取及時分離液態氨來提高反應速率

D．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列資源中屬于可再生資源的是（）

A．海底石油、天然氣	B．潮汐能
C．濱海砂礦	D．錳鐵礦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是工業生產硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         (填字母)。
(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有           。(填字母)
A．升高溫度　　 B．使用催化劑  　　 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣    　　　　 E．及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為25％，此時H₂的轉化率為　      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾

B．氯氣是瑞典化學家舍勒發現的

C．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”

D．溴化銀可用于人工降雨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）醫用氯化鈣

可用于補鈣抗過敏等，以工業碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫用二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質量分數為97.3—103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                                      。
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。
（3）酸化時加鹽酸的目的為：
①                                                                ，

②防止Ca²⁺在蒸發時發生水解。
（4）為什么蒸發

結晶要保持在160℃：。
（5）為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL。
①通過計算，樣品中含CaCl₂·2H₂O的質量分數。
②若所測樣品 CaCl₂·2H₂O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為

。

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