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（1）請在下圖所示分子的結構簡式中用“*”標記出手性碳原子。若用該有機物進行核磁共振實驗，所得核磁共振氫譜有________個峰，強度比為________。

（2）已知某硼烷相對分子質量為28，核磁共振氫譜有兩個峰且強度比為1∶2，則該硼烷的分子式是________，已知該硼烷氣體在空氣中能劇烈燃燒生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液態水可放出722 kJ的熱量，請寫出燃燒的熱化學方程式：____________________________。

（1）

6 3∶1∶1∶1∶1∶1
（2）B₂H₆2B₂H₆(g）＋6O₂(g）

2B₂O₃(s）＋6H₂O(l） ΔH＝－4 332 kJ·mol^－1

試題分析：（1）手性碳原子所連的四個基團都是不同的，故該分子中共有2個手性碳原子，即

，該分子中共有6類氫原子，且個數比為3∶1∶1∶1∶1∶1。（2）硼烷中只含有B和H兩種元素，由于峰的強度比為1∶2，故分子中的氫原子數為3的倍數，故相對分子質量為28的硼烷的分子式為B₂H_6,1 mol B₂H₆燃燒生成3 mol H₂O，故熱化學方程式為2B₂H₆(g）＋6O₂(g）

2B₂O₃(s）＋6H₂O(l） ΔH＝－4 332 kJ·mol^－1。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據以下三個熱化學反應方程式：2H₂S(g)+3O₂(g) =2SO₂(g)+2H₂O(l)

H= -Q₁ kJ/mol；
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s) +2H₂O(l)

H= -Q₂kJ/mol;
2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s)+2H₂O(g)

H= -Q₃kJ/mol。
判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關系正確的是

A．Q₁＞Q₂＞Q₃

B．Q₁＞Q₃＞Q₂

C．Q₃＞Q₂＞Q₁

D．Q₂＞Q₁＞Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態存在。
（1）已知：①Na₂SO₄(s)=Na₂S(s)+2O₂(g) ； ΔH₁=" +1011.0" kJ · mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ； ΔH₂=－393.5 kJ · mol^-1
③2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" ；ΔH₃=－221.0 kJ · mol^-1
則反應④Na₂SO₄(s)+4C(s)=Na₂S(s)+4CO(g)；ΔH₄= kJ · mol^-1，該反應能自發進行的原因是；工業上制備Na₂S不用反應①，而用反應④的理由是。
（2）已知不同溫度下2SO₂+O₂

2SO₃的平衡常數見下表。

溫度（℃）	527	758	927
平衡常數	784	1.0	0.04

1233℃時，CaSO₄熱解所得氣體的主要成分是SO₂和O₂，而不是SO₃的原因是               。
（3）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是                     。
②將上述反應獲得的SO₂通入含PtCl₄^2-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應的離子方程式是                            。
③由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，則正極的電極反應式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I： CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應II： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+ H₂O(g)   ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是         (填“I”或“Ⅱ”)．
②在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應II的影響，實驗結果如圖所示
由圖中數據判斷  ΔH₂        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
③某溫度下，將2 mol CO₂和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，發生反應II，達到平衡后，測得c(CO₂)= 0．2 mol/L，則此時容器中的壓強為原來的         倍
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) = 2CO₂(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol
③ H₂O(g) = H₂O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為               。
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應為
②此電池消耗甲醇1．6克時，反應中電子轉移數目為
③若以此燃料電池為鉛蓄電池充電，則應將圖中右側電極連接蓄電池的       (填正極或負極)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列熱化學方程式：
（1）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
（2）H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
（3）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃＝－870.3 kJ·mol^－1
可以計算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反應熱為 (　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol^－1

B．ΔH＝－488.3 kJ·mol^－1

C．ΔH＝－996.6 kJ·mol^－1

D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于催化劑可以為化學工業生產帶來巨大的經濟效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領域。
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產過程中2SO₂ (g) + O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1反應過程的能量變化示意圖。

①V₂O₅的使用會使圖中B點（填“升高”、“降低”）。
②一定條件下，SO₂與空氣反應tmin后，SO₂和SO₃物質的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO₂起始物質的量濃度為 mol/L；生成SO₃的化學反應速率為 mol/(L·min)。
（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產藍礬的生產流程示意圖。

①生成CuSO₄的總反應為2Cu+O₂+2H₂SO₄＝2 CuSO₄+2H₂O，少量

起催化作用，使反應按以下兩步完成：
第一步：Cu＋2Fe³^＋＝2Fe²^＋＋Cu²^＋
第二步：                                   。（用離子方程式表示）
②調節溶液pH為3～4的目的是                                ，調節時加入的試劑可以為        。（選填序號）
a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu₂(OH)₂CO₃d．氨水
（3）納米TiO₂是優良的光敏催化劑。工業上用鈦鐵礦制得粗TiO₂；再轉化為TiCl₄(l)；由TiCl₄(l)制取納米TiO₂的方法之一是將TiCl₄氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解。
已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^－1
①寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO的熱化學方程式：                            。
②寫出上述TiCl₄(l)制取納米TiO₂的化學方程式：                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知單質硫在通常條件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態時，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多種同素異形體，其中S₄、S₆和S₈具有相似的結構特點，其結構如下圖所示：

在一定條件下，S₈(s)和O₂(g)發生反應依次轉化為SO₂(g)和SO₃(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol含硫產物的數據)。

(1)寫出表示S₈燃燒熱的熱化學方程式_____________________。
(2)寫出SO₃分解生成SO₂和O₂的熱化學方程式_________________________。
(3)若已知SO₂中硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol^-1，O₂中氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol^-1，則S₈分子中硫硫鍵的鍵能為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N₂（g）與H₂（g）反應生成17 g NH₃（g），放出46.1 kJ的熱量。

請回答下列問題：
(1)該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？_ _。理由是_________ ；
(2)圖中ΔH＝________kJ·mol^－1；
(3)起始充入2mol·L^－1 N₂和5.5 mol·L^－1 H₂，經過50 min，NH₃的濃度為1mol·L^－1，
則v(N₂)＝____________mol·L^－1·min^－1、C(H₂)＝______________mol·L^－1；
已知NH₃（g）= NH₃ (l) ΔH=－QkJ·mol^-1，書寫N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃ (l)的熱化學方程式 ________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）醫療上常用濃度為75%的某有機物水溶液作皮膚消毒液。該有機物的結構簡式是。
（2）一定條件下，0.1mol氨氣與氧氣反應生成兩種無毒氣體，放出31.67kJ熱量。寫出核反應的熱化學方程式：。
（3）現有固體X，可能含有Cu、SiO₂、KNO₃、NH₄Cl中的一種或幾種。為了探究其成分，某學習小組取該樣品進行如下實驗（部分產物已略去）。

①步驟I中發生反應的離子方程式為                           。
②20.00gX中Cu的質量分數為                。
③為進一步確定固體X的組成，常溫下，學習小組另取固體X加水，充分攪拌后過濾，測得濾液的pH＜7。他們判斷一定有NH₄Cl，理由是          。
（4）工業上常用電滲析法生產HI，其模擬實驗如圖。寫出陰極的電極反應式：           。

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