Question

【題目】某學習小組向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，產生沉淀的物質的量（n）隨加入溶液N的體積（V）變化的關系如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A.溶液N中K2SO4和KOH的物質的量濃度均為1molL-1

B.X點沉淀的組成為0.09molBaSO4和0.03molAl（OH）3

C.溶液M中含有0.11molBa（NO3）2和0.03molAl（NO3）3

D.Y點到Z點之間發生的化學方程式為：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

硫酸鉀發生反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓，而KOH發生反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當KOH過量時，又發生反應：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由45～55mL沉淀量不變，而后沉淀又減小，可知該階段由Al(OH)3的溶解和BaSO4的繼續生成所引起，且溶解的Al(OH)3的物質的量和生成的BaSO4的物質的量相等，則：0～45mL階段曲線生成的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，且加入N溶液45mL時，Al3+恰好沉淀完全。加入N溶液55mL時，Ba2+恰好沉淀完全。55mL～60mL階段Al(OH)3繼續溶解。加入N溶液60mL時，沉淀中Al(OH)3已完全溶解。最終沉淀為BaSO4共0.11mol，據此解答。

A．0～45mL階段曲線生成的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，45～55mL階段溶解的Al(OH)3的物質的量和生成的BaSO4的物質的量相等，假設溶解Al(OH)3為1mol，則生成BaSO4為1mol，由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，可知消耗KOH為1mol，由Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知消耗K2SO4為1mol，故溶液N中c(K2SO4)：c(KOH)=1：1，55mL～60mL階段Al(OH)3繼續溶解。加入N溶液60mL時，沉淀中Al(OH)3已完全溶解，溶解0.01molAl(OH)3，c(KOH)==2mol/L，溶液N中K2SO4和KOH的物質的量濃度均為2molL-1，故A錯誤；

B．加入K2SO4和KOH的混合溶液N45mL，溶液N中K2SO4和KOH的物質的量濃度均為2molL-1，消耗的物質的量都為2molL-1×0.045L=0.09mol，故X點沉淀的組成為0.09molBaSO4和0.03molAl(OH)3，故B正確；

C．60mL階段沉淀中Al(OH)3已完全溶解，最終沉淀為BaSO4共0.11mol，根據鋇離子守恒，溶液M中含有0.11molBa(NO3)2，根據鋁原子守恒，有0.03molAl(NO3)3，故C正確；

D．Y點到Z點之間發生發生Al(OH)3溶解至完全，化學方程式為Al(OH)3+KOH＝KAlO2+2H2O，故D正確；

故選：A。