【題目】滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是（ ）
A.Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
B.Na+、HCO3﹣、SO42﹣
C.Ag+、NH4+、NO3﹣
D.Na+、SO32﹣、SO42﹣
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)可用于合成清潔劑，可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃;常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。已知NO不與NaOH溶液反應(yīng)。請按要求回答下列問題。
(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為_____________。其他條件相同，選用鐵片比銅片制備NO的優(yōu)點是_______________。
(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序為a→_______________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的電子式為_______________。
②若實驗中沒有安裝裝置B，其后果是_______________。
③實驗開始應(yīng)先在裝置中通入Cl2，至裝置A中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ耄瞬僮鞯哪康氖?/span>_______________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學(xué)法，其原理如圖所示：
①吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為_______________。
②陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
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【題目】請預(yù)測下列鹽溶液的酸堿性，若鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，請寫出水解反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸鉀溶液_________________________________；
（2）磷酸鈉溶液_________________________________；
（3）氯化鐵溶液_________________________________；
（4）溴化鈉溶液__________________________________；
（5）硫化鉀溶液__________________________________
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【題目】下列說法中，不正確的是
A | B | C | D |
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鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕 | 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕 | 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好 | 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是
A. H+、Cl-、Na+、NO3- B. Ag+、NO3-、Cl-、Na+
C. Ca2+、Na+、Cl-、K+ D. Na+、H+、Cl-、SO42-
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. HA是一元強(qiáng)酸
B. a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－) >c(HA) >c(OH－)
C. 當(dāng)pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)
D. b點溶液中由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1
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【題目】沒有水就沒有生命，每人每天要補(bǔ)充2．5—4L水。下列關(guān)于水的說法不正確的是
A. 天然水都可以直接飲用
B. 夏天或發(fā)燒時，人體靠出汗來降低體溫
C. 水是一種很好的溶劑
D. 符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)的水，可以安全飲用
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【題目】鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：
回答以下問題：
(1) 請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式為_____________
(2) 鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2 和NaAlO2，寫出Al2O3 轉(zhuǎn)化為NaAlO2 的化學(xué)方程式_____________________。
(3) 已知“浸取”時應(yīng)保持溶液呈堿性，分析其原因為____________(用離子方程式解釋)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_______________(回答一條)。
(4) 濾液1的主要成分是_________(填寫化學(xué)式)
(5) 此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是________、___________和水。
(6) 以石墨為電極，通過電解Al2O3 可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是_______。長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是___極(填“陰”或“陽”)。
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【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點，如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，基態(tài)鎵原子的電子排布式為__________________，核外電子占據(jù)最高能層符號為________。
（2）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合，氮化鎵屬于_______晶體。
（3）下列說法正確的是________
A．第一電離能：As < Ga B．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
C．電負(fù)性：As < Ga D．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（4）① 砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)方法制備得到的，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：______________________________。
②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為_________,(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為___。
（5）實驗測得AsH3沸點比NH3低，其原因是：___________________________。
（6）下圖是氮化鎵的晶胞模型，氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3。列式計算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式：a=______cm。
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