Question

【題目】在2L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。達到平衡時NO的轉化率為_______

（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填字母序號，下同)。

A．v (NO2)＝2v(O2) B．容器內壓強保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內密度保持不變

（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。

A．增加容器體積 B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1）b 1.5×10－3mol·L－1·s－1 65％

（2）bc

（3）bcd

【解析】

試題分析： （1）下圖表示消耗NO 0.013mol，所以生成NO20.013mol，NO2的濃度是0.0065mo，表示NO2的變化的曲線是b。用O2表示從0～2 s內消耗NO 0.012mol，則消耗O2 0.006mol，該反應的平均速率v＝1.5×10－3mol·L－1·s－1。達到平衡時NO的轉化率為=65％

（2）v (NO2)＝2v(O2) 都是正反應速率，不一定平衡；反應前后氣體物質的量是變量，容器內壓強是變量，壓強保持不變時一定平衡；

正逆反應速率比等于系數比，v逆(NO)＝2v正(O2)一定平衡 ；，混合氣體在質量是恒量，故密度是恒量，混合氣體的密度不變時，不一定平衡。

（3）增加容器體積，反應物濃度減小，反應速率減慢；適當升高溫度，反應速率加快；

增大O2的濃度，反應速率加快；選擇高效催化劑能加快反應速率。