【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確是
A. 常溫下1.0L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH4+和H+總數大于0.1NA
B. 88.0g干冰中含有的電子對數為8.0NA
C. 標準狀況下，2.24LCHCl3含有原子的數目為0.5NA
D. 某溫度下，pH=6的純水中含有1.0×10-6NA個H+
【答案】A
【解析】A．1.0L0.1molL-1NH4Cl溶液中含有氯化銨的物質的量為0.1mol，含有0.1mol氯離子；由電荷守恒可知：n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(Cl-)=0.1mol+n(OH-)＞0.1mol，所以NH4+和H+總數大于0.1NA，故A正確；B．88g干冰中含有2mol二氧化碳，根據電子式
可知，2mol二氧化碳中含有16mol電子對，含有的電子對數為16NA，故B錯誤；C、CHCl3在標準狀況不是氣體，2.24 L CHCl3不是0.1mol，故C錯誤；D．未告知純水的體積，無法計算pH=6的純水中含有的H+數目，故D錯誤；故選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是
A. a電極是負極
B. b電極的電極反應為：4OH－－4e－====2H2O+O2↑
C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1，反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應 B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. CO的平衡轉化率為80% D. 反應前H2S物質的量為7mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時受熱易分解，在空氣中逐漸變為淺綠色。實驗室制備CuBr的反應原理為：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙制取CuBr
C. 用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D. 用裝置丁干燥CuBr
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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是
A. 該反應的正反應放熱
B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3 + S 
Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如下圖所示。
Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O35H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱為_________________，裝置6中可放入_____________________(填字母)。
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通二氧化硫氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________（用離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na2S2O35H2O并標定溶液的濃度：
（3）為減少產品的損失，操作①為__________，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用_______（填試劑）作洗滌劑。
（4）蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高______________________________。
（5）稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-， 三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代酸鈉溶液的濃度為_______mol/L。
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【題目】（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________(填字母)。
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH > 0
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH < 0
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH < 0
（2）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動。
①正極：________ (填“電極a”或“電極b”)。 O2－移向________極(填“正”或“負”)。
②當燃料氣為C2H4時，其正極、負極反應式分別為
正極：______________________；負極：____________________。
（3）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)�，F用如圖所示裝置模擬上述過程，則除去甲醇的離子方程式為____________________。
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