【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：
①單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；
②單位時間內生成nmol O2 的同時生成2nmol NO；
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態；
⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態；
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。
A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部
【答案】A
【解析】
可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數之比(不同物質)，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。
①單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2，說明反應V正=V逆，達到平衡狀態，故①正確；
②單位時間內生成nmol O2 的同時生成2nmol NO，都是正反應速率，無論反應是否達到平衡狀態，正反應速率之比等于化學計量數之比，不能說明達到平衡狀，故②錯誤；
③反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故③錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態，故④正確；
⑤反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故⑤正確；
⑥反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均相對分子質量不再改變，故⑥正確；
答案選A。
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）
（1）寫出A中反應的離子方程式 。
（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式 。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。
（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式 。
（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關事實說明 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__。
（2）實驗室制備Cl2的離子方程式為___。
（3）裝置③中Cu的作用___（用化學方程式表示）。
（4）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__。
a.淀粉-KI溶液 b.品紅溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.濕潤的淀粉-KI試紙
（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
（6）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15：2時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：
回答下列問題：
（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發生的主要化學反應為一可逆過程，其離子方程式為_______________。
常溫下，該反應的平衡常數K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質量。天平平衡時，右盤內砝碼的總質量為20 g．游碼示數如圖所示，則制得晶體的質量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質量為278)
（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產物中含CO的現象為_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO45H2O）和副產物石膏（CaSO42H2O）的生產流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表。
溫度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是___；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___；
（3）操作I包括蒸發濃縮、__等操作，溫度應該控制在__℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為__、___、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是___。
（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液； 方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認為上述兩種方案設計更合理的是__；
②指出你認為不合理方案存在的問題是__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數據，根據標簽上的數據回答下列問題：
（1）取任意體積的該濃硫酸時，下列物理量會隨所取體積的多少而發生變化的是________（選填相應字母編號）
A．溶液密度 B．溶液的物質的量濃度
C．溶液的質量分數 D．溶質的物質的量
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸。
①該學生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進行配制。
②該實驗中除了量筒、玻璃棒和燒杯外，還缺少的玻璃儀器有_________。
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？（在后面橫線選擇填寫相應字母標號A、偏高；B、偏低；C、無影響）
I、用量筒量取濃硫酸時仰視凹液面讀數_________
II、轉移時容量瓶中已經有少量蒸餾水________
Ⅲ、定容時仰視刻度線__________
Ⅳ、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水__________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值與溫度高低有關。當n (KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是
A.若某溫度下，反應后=11，則溶液中
=
B.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol
C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤
a mol
D.改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為 
a mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料來制取氧化鈷(Co2O3)，是我國生產氧化鈷常見的工業方法之一。其生產流程如下：
已知：KMnO4的氧化性強，可以氧化HBr、HCl、Fe2＋等。
請回答以下問題：
（1）“溶解”前，需將含鈷廢催化劑粉碎的目的是____________，“溶解”后所得濾渣的主要成分是________________(填化學式)。
（2）“氧化”的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，該反應的離子方程式為__________；實驗中能否選用KMnO4溶液檢驗Fe2＋是否完全氧化?______ (填“能”或“不能”)，理由是______________________________。
（3）“除鐵”步驟中，當Fe3＋與CO32－的物質的量相等時，恰好完全反應生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的化學方程式：_____________
（4）加入Na2CO3溶液后生成“沉淀”，過濾后需用水洗滌沉淀，檢臉沉淀已經洗滌干凈的方法是______________
（5）現取10.0g含鈷廢催化劑(含鈷的質量分數為70.8%)模擬以上生產流程進行實驗，最終得到7.47g氧化鈷，則該實驗的產率為__________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組根據反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題：
（1）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發生________反應。
（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
（3）兩燒杯中的電極反應式分別為
甲__________________________________________________________________；
乙________________________________________________________________。
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變為1.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為____mol。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com