【題目】下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是( )
A．苯和水 B．四氯化碳和水 C．乙醇和水 D．正己烷和水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（是離子反應的，只寫離子方程式）．
（1）實驗室制氯氣： ．
（2）氯氣溶于水中： ．
（3）用石英砂制粗硅： ．
（4）用氯化鐵溶液制作印刷電路板： ．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為 ． 利用反應6NO2+8NH3 
7N2+12H2O也可以處理NO2 ． 當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 ．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K= ．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 ．
②甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負”），其電極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化劑或氯磺化劑，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各種有機和無機化合物的氯化，也用于制造藥品、燃料、表面活性劑等．硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為﹣54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發煙”，100℃以上便開始分解為二氧化硫和氯氣，工業上常采用氧化法合成硫酰氯，將干燥的二氧化硫和氯氣在一定條件下進行反應，其反應原理和實驗裝置如下：
SO2（g）+Cl2（g） 
SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJmol﹣1 請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是
（2）干燥管B中盛放的藥品是 ， 作用是
（3）實驗時從儀器C中放出液體的操作方法是
（4）裝置乙中盛放的物質為 ， 若缺少裝置乙，對實驗結果有什么影響？
（5）氯磺酸（ClSO3H）是一種無色的發煙液體，有刺激性臭味，沸點178℃，受熱分解也能制得硫酰氯，同時還有另外一種物質生成，該反應的化學方程式為 ， 分離產物的方法是
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（6）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）
A.控制氣流速度，宜慢不宜快
B.水浴加熱三勁燒瓶
C.若三勁燒瓶發燙，可適當降溫．
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】25 ℃時，在濃度均為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其中c(NH
) 分別為a，b，c(mol·L－1)，則下列判斷正確的是（ ）
A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b
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【題目】已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣ ， 且5種離子的物質的量濃度相等．為了進一步探究該水溶液的組成，某同 學進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A.無法確定溶液中是否存在Cu2+離子
B.原溶液中不含K+、Al3+、CO
等離子
C.根據步驟②只能確定溶液中一定存在NO3﹣離子
D.步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向澄清石灰水中加入等物質的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO 
═CaCO3↓+CO 
+2H2O
B.向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH﹣+NH 
═NH3?H2O
C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍色：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O
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