【題目】已知O3分子為V形結構，O3和O2在水中的溶解度比較正確的是
A．O3在水中的溶解度和O2一樣 B．O3在水中的溶解度比O2小
C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．沒辦法比較
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應∶2NO2
2NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ）
A. 過濾時，玻璃棒與三層濾紙
B. 分液時，分液漏斗下端與燒杯內壁
C. 過濾時，燒杯內壁與漏斗下端
D. 用膠頭滴管向試管內滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內壁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n－1)d n+6nsl。回答下列問題。
（1）元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外圍電子排布圖為 。E原子的核外有 種不同運動狀態的電子，B和C的第一電離能大小關系是 。(用元素符號表示)
（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1︰1和l︰2，寫出原子個數比為1︰1的化合物的電子式 ，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為 。
（3）該配位化合物的化學式為 。
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為 ，用電子式表示化合物Na2D的形成過程 。
（5）已知E的晶胞結構如圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm，E單質的密度為ρ g·cm-3，則阿伏伽德羅常數為 （用a、ρ表示）。該晶胞配位數為 ，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構型是 ，其中D原子的雜化軌道類型是 。若電解EDC4的水溶液，則電解總反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗的基本操作中，正確的是（ ）
A.用同一個滴管取用不同的藥品
B.將實驗中剩余的藥品放回原試劑瓶
C.實驗前對實驗裝置進行氣密性檢查
D.將實驗室制備的可燃性氣體直接點燃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將體積為V1的 0.1000mol·L-1HCl 溶液逐滴加入到體積為V2的0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3－、CO32－所占的物質的量分數（α）隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是
A. 在pH=10.3時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. 在pH=8.3時，溶液中：0.1000>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)
C. 在pH=6.3時，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)
D. V1:V2=1:2時，c(OH－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）
A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低
C．該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L
D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(g）＋B(g）=3C(g）＋4D(g）反應中，表示該反應速率最快的數據是
A．v(A）=0.9 mol /(L·s） B．v(B）=0.5 mol/(L·s）
C．v(C）=1.4 mol /(L·s） D．v(D）=1.8 mol /(L·s）
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