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在H₂與Cl₂生成HCl的反應中，已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1 mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1 mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1 molHCl放出的能量為（）

A．(c-a-b)kJ	B．(a+b-c)kJ
C．(2c-a-b)kJ	D．(2c-a-b)/2kJ

試題分析：反應：H₂（g）+Cl₂（g）="2HCl" （g），生成2molHCl，需要吸收能量斷裂舊的化學鍵1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵，形成新的化學鍵釋放能量．所以該反應的反應熱為(2c-a-b)/2kJ。
故選D。
點評：該題主要考查了反應熱與△H間、化學鍵與分子的穩定性、反應熱與化學計量數間的關系，解題時需正確辨析它們間的聯系與區別。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO₂（g），請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發生上述反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是。

A．密閉容器中總壓強不變

B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．c（CO）= c（CO₂）

E．Fe₂O₃的質量不再變化
（2）一定溫度下，上述反應的化學平衡常數為3.0，該溫度下將4molCO、2molFe₂O₃、6molCO₂、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時反應將向反應方向進行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態”）；反應達平衡后，若升高溫度，CO與CO₂的體積比增大，則正反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）

2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） △H="–47" kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）

3FeO（s）+CO₂（g） △H=" +19" kJ/mol
FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g） △H="–11" kJ/mol
則Fe₂O₃（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO₂（g）的△H= 。
（4）上述總反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表：

溫度	250℃ ～ 600℃ ～ 1000℃ ～ 2000℃
主要成分	Fe₂O₃Fe₃O₄FeOFe

800℃時固體物質的主要成分為，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，則Fe₃O₄被CO還原為FeO的百分率為（設其它固體雜質中不含Fe、O元素）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
（1） NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式:_ .
（2）汽車發動機工作時會引發N₂和0₂反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: _              .
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是_              .。
（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO_X的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_              .
② 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_X生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO <_2oCaO <₃₈SrO<₅₆BaO.原因是              .
（4）通過NO_x傳感器可監測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發生的是反應(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應式: .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1mol H－H鍵、1molN≡N和1mol N—H鍵分別需要的能量是436kJ、 948kJ、391 kJ。則N₂、H₂合成NH₃的熱化學方程式為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火箭推進器常以聯氨（N₂H₄）為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－¹
H₂O（g）＝H₂O （l）　              DH₂＝–44 kJ·mol^－1
2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+ O₂（g）       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1
則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為

A．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（l）ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（g）ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（l）ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（g）ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g) △H＝—72 kJ/mol，蒸發1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則下列說法正確的是(　　)
A．Br₂(l)＝Br₂(g) △S＜0
B．Br₂(l)＝Br₂(g) △H＝—30 kJ/mol
C．H－H鍵的鍵能為436 kJ
D．a=200

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。宇宙火箭和導彈中，大量用鈦代替鋼鐵。
(1)Al的離子結構示意圖為                  ；
Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，
其反應方程式為
（3）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄(g) + x N₂(g) + 6 H₂(g)

  Si₃N₄(s) + 12 HCl(g)   △H＜0
在恒溫、恒容時，分別將0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2 L密閉容器內，進行上述反應，5 min達到平衡狀態，所得HCl(g)為0.3mol/L、 N₂為0.05 mol/L
① H₂的平均反應速率是
② 反應前與達到平衡時容器內的壓強之比=
③ 系數 x =
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH₁＝＋140 kJ·mol^－1
C(s)＋

O₂(g)=== CO(g) ΔH₂＝－110 kJ·mol^－1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過度排放CO₂會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO₂轉化為可利用的
資源。目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，
在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH>0，經測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v(CO₂)=                    ；
(2)該反應的平衡常數表達式K=                      ；
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是      （多選扣分）；
a．容器中壓強不變                  b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)
c．混合氣體中c(H₂O)不變        d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)
(4)下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是       （填字母）。
a．升高溫度                   b．將CH₃OH(g)及時液化抽出
c．選擇高效催化劑             d．再充入H₂O(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）CH₃CHO是有毒物質，易溶于水，含高濃度CH₃CHO的廢水可以用隔膜電解法處理，總反應為：
2CH₃CHO(l) + H₂O(l)

CH₃CH₂OH(l) + CH₃COOH(l) ；△H
(1)依次寫出該反應中三個有機物的官能團名稱_____、_______、_______（每空1分）
(2)已知CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH的燃燒熱分別為1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，則△H=_____________
(3)現在實驗室中模擬乙醛廢水的處理過程，模擬廢水為一定濃度的乙醛—Na₂SO₄溶液，其裝置示意圖如下圖所示。

①b是直流電源的______極。
②Na₂SO₄的作用是_______________________________________。
③陽極除去乙醛的電極反應為
(4)在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1 m³乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇 kg（計算結果保留小數點后1位）。

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