Question

【題目】現有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據MgCl2和AlCl3的混合溶液與堿的反應可知，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，Al3+恰好轉化為AlO2-，先利用電荷守恒來計算Al3+的濃度，再根據反應方程式計算即可。

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+濃度為0.2molL-1，Cl-濃度為1.3molL-1，

設Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，

0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，

解得x=0.3mol/L，

則Mg2+、Al3+物質的量分別為0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，

由發生反應為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

1 2

0.04mol 0.08mol

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，

1 4

0.06mol 0.24mol

使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，

則需加4molL-1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，

答案選A。