【題目】已知干冰晶胞結構屬于面心立方最密堆積，晶胞中最近的相鄰兩個CO2 分子間距為apm，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是（ ）
A. 晶胞中一個CO2分子的配位數是8
B. 晶胞的密度表達式是
C. 一個晶胞中平均含6個CO2分子
D. CO2是極性分子，易溶于水
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【題目】依據下圖裝置，下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C. a和b分別連接直流電源正、負極，Cu2+向銅電極移動
D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液顏色都會發生變化
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【題目】能源、信息、材料是新科技革命的三大支柱，現有一種叫HEMA的材料，是用來制備軟質隱形眼鏡的，其結構簡式如圖，則合成它的單體為（ ）
A. CH3—CH=CH—COOH CH3CH2OH
B. 
HOCH2CH2OH
C. CH2=CH—CH2COOH HOCH2CH2OH
D. 
CH3CH2OH
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【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【題目】四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價為＋4)作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：
請回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是_____。
（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為_____、_______。
（3）過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、H2O、_____、______(填化學式)，減少廢物排放。
（4）A可用于生產紅色顏料(Fe2O3)，其實驗方法是：
a.5.56akgA(摩爾質量為278g·mol-1)溶于水中，加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；
b.再向紅褐色膠體中加入33.36bkgA和1.12ckg 鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；
c.過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。
若所得濾液中溶質只有硫酸鉀和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料______kg。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數目為NA
B．2CO2（g）+6H2（g） 
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1,將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應充分反應放出a kJ的熱量
C．78gNa2O2固體中含陰離子數目為NA
D．25g質量分數68％的H2O2水溶液中含氧原子數目為NA
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【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構。層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關說法正確的是
A. 正硼酸晶體屬于原子晶體 B. H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
C. 分子中B原子雜化軌道的類型為sp3 D. 含1mol H3BO3晶體中有3mol氫鍵
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能表明反應：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已達平衡的是( )
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.B的物質的量濃度D.混合氣體的平均相對分子質量
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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
（1）Fe2+的價電子排布式為_______。
（2）氮氣、氨氣、肼（N2H4）中氮原子孤電子對數之比為_______，氨分子的空間構型是______
（3）丙酮(
)分子中碳原子軌道的雜化類型是_____，1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數目為______。
（4）C、N、O三種元素的電負性由小到大的順序為______。
（5）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為_____。
（6）CN-與N2是等電子體，CN-的電子式為______。
（7）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(xn)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為___，若晶胞參數為a pm，則該晶胞的密度為____g/cm3。
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