Question

在400mL0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中逐漸加入鐵粉至過量，可觀察到溶液由棕黃色變為淺綠色．
（1）寫出這一過程發生反應的離子方程式______．
（2）加入Fe粉的過程中，溶液中Fe³⁺的物質的量n（Fe³⁺）隨加入Fe粉的質量m（Fe）變化的曲線如甲圖所示，請在乙圖中畫出n（Fe²⁺）隨m（Fe）變化的曲線．

（3）當加入適量Fe粉，使溶液中n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）時，加入Fe粉的質量為______g．

Answer 1

（1）FeCl₃溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液由棕黃色變為淺綠色，鐵離子被氧化成亞鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）向FeCl₃溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中亞鐵離子物質的量由0開始逐漸增大，當消耗鐵粉5.6g時亞鐵離子物質的量達到最大，所以n（Fe²⁺）隨m（Fe）變化的曲線為：
，
故答案為：
；
（3）400mL 0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有氯化鐵的物質的量為：0.5mol?L^-1×0.4L=0.2mol，根據反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，消耗鐵粉的物質的量為：n（Fe）=

1

2

n（Fe³⁺）=0.2mol×

1

2

=0.1mol，反應消耗的鐵粉的質量為：56g/mol×0.1mol=5.6g，
故答案為：5.6．