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【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數為0.2NA

B．常溫常壓下，11.2L氯氣中所含的原子數目為NA

C．通常狀況下，32g氧氣所含有的原子數目為2NA

D．100ml 2mol·L-1的氯化鈉溶液中含各離子數目之和為0.2NA

【答案】C

【解析】

試題根據n=m/M可知2.3g金屬鈉的物質的量n= =0.1mol，反應后鈉元素變為+1價，故失去的電子為0.1mol，個數為0.1NA，A錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量不是0.5mol，含有的原子數目不是NA，B錯誤；根據n=m/M

可知32g氧氣的物質的量n= =1mol，而1molO2含2mol氧原子，即原子數目為2NA，C正確；氯化鈉溶液中除了Na+和Cl-，還有H+和OH-，D錯誤。

練習冊系列答案

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A. b點達到平衡狀態

B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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【題目】氰化氫(HCN)是形成生物重要化合物的重要源或中間體，其水溶液稱氫氰酸，是一種非常弱的酸。工業上以甲烷和氨氣為原料在高溫和催化劑的作用下按下列反應制備HCN：

2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①

CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H2=+240kJ/mol②

(1)該條件下1mol水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學方程式為________________________(數值保留三位有效數字)。根據題中信息_______________(填“能”或“不能”)計算出氫氣的燃燒熱。

(2)在恒溫恒容的密閉容器中按照體積比6：5的比例充入甲烷和氨氣發生反應②，氨氣的物質的量濃度與時間關系如圖所示，從開始到0.8h達平衡狀態的過程中v(H2)=____________________；甲烷的平衡轉化率為____________；該溫度下反應②的平衡常數K=________________________。

(3)工業生產中反應②常用鉑作催化劑，甲、乙兩名同學在討論催化劑的選擇，甲同學認為用鉑作催化劑會提高生產成本，應研究出更廉價的催化劑；乙同學認為使用鉑不會明顯提高生產成本。你認為觀點更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，原因是______________________________。

(4)HCN及其鹽均有劇毒，因此含CN-的工業廢水必須經過處理才能排放，處理方法之一是電解氧化法；以石墨為陽極、鐵板為陰極電解含CN-的堿性廢水，將CN-轉化為N2和CO2。該方法的陽極反應式為___________________________。為確保CN-被完全處理掉，電解一段時間后通常會加入適量氯化鈉固體，其作用可能是_____________________________。