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下列圖示與對應的敘述不相符的是（）

A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系

C．圖3表示壓強對可逆反應CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時，n(Mn²^＋)隨時間的變化(Mn²^＋對該反應有催化作用)

A．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時一水合氨繼續電離，則稀釋時NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，A正確；B．先發生NaOH與鹽酸的反應不生成沉淀，然后發生NaAlO₂+HCl+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl、Al(OH)₃ +3HCl=AlCl₃+3H₂O，沉淀生成與溶解消耗酸為1：3，與圖象不符，B錯誤；C．可逆反應CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）為反應前后體積不變的反應，增大壓強平衡不移動，但反應速率加快，由圖象可知，乙的反應速率快壓強大，C正確；D．發生氧化還原反應生成Mn²^＋，Mn²^＋對該反應有催化作用，隨反應進行反應速率加快，直到反應結束，D正確；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的說法正確的是（）

A．在正極上發生氧化反應	B．化學性質較活潑的金屬為負極
C．在外電路正極電子流出	D．在負極上發生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是AgNO₃，則在銀電極上析出______單質；
（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應為______；X電極上發生的電極反應為______；
（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極（從銅、銀中選填．）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是：

A．用反應熱數據的大小判斷不同反應反應速率的快慢

B．用pH數據推測相同濃度的不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．用平衡常數的大小判斷化學反應可能進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s) △H₁＝＋571.2 kJ·mol^-1 ①
BaSO₄(s) + 2C(s)

2CO₂(g) + BaS(s) △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1 ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，

＝。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]
（3）反應C(s) + CO₂(g)

2CO(g)的△H＝ kJ·mol^-1。
（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) +2H₂(g)

CH₃OH(g)        ΔH
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是        （填序號）。
a．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質的量不變
d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1。

①該反應△H___0（填“＞”或“＜”）。
②實際生產條件控制在250℃、1.3ⅹ10⁴ kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。
（3）右圖2表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A_____C，由狀態B到狀態A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水，放出Q KJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式。
（5）圖3是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖，寫出 a處電極上發生的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H₁₌+489.0 kJ·mol^－¹
C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g) △H₂₌+172.5 kJ·mol^－¹
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K= 。
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質。
①工業上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為。當氨碳比

＝3，達平衡時CO₂的轉化率為60%，則NH₃的平衡轉化率為
。
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程。
I.最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應式為__________________________。
II.據報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，主要產物為NH₃，相應的反應方程式為：2N₂(g)＋6H₂O(g)

4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝Q。
（1）上述反應的平衡常數表達式為_______________。
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數

與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述反應的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應在有催化劑的情況下發生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是_______（選填字母代號），圖中△H的絕對值為1530kJ·mol^-1。

III.目前工業合成氨的原理是：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－93.0kJ/mol。
回答下列問題：
（1）結合II中的數據，則O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g)的△H＝______________。
（2）在一定溫度下，將1molN₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8mol。
①達平衡時，H₂的轉化率α₁＝______________。
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態時NH₃的轉化率為α₂，當α₁＋α₂＝1時，則起始時NH₃的物質的量n(NH₃)＝_____________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用反應6NO₂＋8NH₃

7N₂＋12H₂O可處理NO₂。當轉移3.6mol電子時，生成的N₂在標準狀況下是 L。
(2)已知：反應1：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH =" —196.6" kJ·mol^-1
反應2：NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) ΔH = —41.8kJ·mol^-1
則反3：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)的 ΔH =" _________" kJ·mol^-1
(3) 一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質的量之比保持不變     d．每消耗1 molO₂同時生成2 molNO₂
(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發生反應CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質	CO	H₂	CH₃OH
濃度(mol?L^—1)	0.9	1.0	0.6

①混合氣體的平均相對分子質量__________________________。
②列式并計算平衡常數K=__________________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經計算，預測新平衡中c(H₂)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH,此時v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

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