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氫氧燃料電池是一種高性能電池，總反應(yīng)為2 H₂ + O₂ =" 2" H₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述中不正確的是( )

A．H₂為負極，O₂為正極	B．工作時電解質(zhì)溶液的PH不斷增大
C．負極反應(yīng)：2H₂-4e^- +4OH^-=4H₂O	D．正極反應(yīng)：O₂+ 4e^- +2 H₂O=4OH^-

A正確，燃料電極工作時，燃料進入負極，氧氣進入正極；B錯，工作時產(chǎn)生水，稀釋了KOH，使溶液堿性減小，即PH不斷減小；C正確，負極反應(yīng)：2H₂-4e^- +4OH^-=4H₂O；D正確，O₂+ 4e^- +2 H₂O=4OH^-

練習(xí)冊系列答案

湘教考苑高中學(xué)業(yè)水平考試模擬試卷系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示原電池(鹽橋為裝有瓊脂-KN0₃的U型管)，下列敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片直接浸入AgN0₃，溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的總反應(yīng)相同
⑤反應(yīng)中，鹽橋中的K⁺會移向AgN0₃溶液

A．②③⑤

B．②③④

C．①②④

D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。
（一）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
① 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
② Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
（1）根據(jù)兩個反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認為可以設(shè)計成原電池的是 (填反應(yīng)序號)。
（二）請根據(jù)Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個

原電池。
（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。
（3）寫出該原電池電極反應(yīng)式：正極：；負極：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol·L^—¹KOH溶液，下列說法不正確的是（）

A．儲存H₂的碳納米管放電時為負極，充電時為陰極

B．放電時負極附近pH減小

C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為 NiO（OH）+H₂O+e^—===Ni（OH）₂+OH^—

D．放電時，電池反應(yīng)為2H₂+O₂===2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時用純銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時應(yīng)將鍍件作陰極

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子質(zhì)量為64）。

按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：                                     ；
（2）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為              ；
（用“N_A”表示）
（3）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的
K^＋、Cl^－的移動方向表述正確的是            。
A. 鹽橋中的K^＋向左側(cè)燒杯移動、Cl^－向右側(cè)燒杯移動
B. 鹽橋中的K^＋向右側(cè)燒杯移動、Cl^－向左側(cè)

燒杯移動
C. 鹽橋中的K^＋、Cl^－都向右側(cè)燒杯移動
D.鹽橋中的K^＋、Cl^－幾乎都不移動
（4）若ZnSO₄溶液中含有雜質(zhì)Cu²^＋，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減。欲除去Cu²^＋，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。
A. NaOH B. Zn　　　　C. Fe D. H₂SO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應(yīng)。
（1）該原電池的負極反應(yīng)式
(2) 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是           mol/ L
（3）鋅片減少的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
I．Zn – MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向極（填“正”、“負”）。
（2）若ZnCl₂- NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的（填代號）

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH₃．H₂O

Ⅱ．下圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：

（3）電池的正極是（填“a”或“b”）電極，負極上的電極反應(yīng)式是。
（4）電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH （填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是________。

(2)如圖所示為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na＋xS＝Na₂S_x，負極的電極反應(yīng)式為________，正極的電極反應(yīng)式為________。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的兩個作用是________________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的________倍。（Pb的相對原子質(zhì)量為 207）
(3)Na₂S溶液水解的化學(xué)方程式。溶液中離子濃度由大到小的順序為_______，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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