Question

(20分)在80 ℃時，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）2NO₂（g）ΔH >0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s   n/mol	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

(1)計算20~40 s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為____________mol· L^－1·s^－1。

(2)計算在80 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色___________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

(4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有___________(填序號)。

A.增大N₂O₄的起始濃度                B.向混合氣體中通入NO

C.使用高效催化劑                    D.升高溫度

(5)如圖是80 ℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60 ℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略