Question

【題目】在某稀溶液中含有0.2 mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6 g銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L，則x值至少為（ ）

A.0.6B.0.4C.0.3D.0.2

Answer 1

【答案】C

【解析】

銅與稀H2SO4不反應，但可與稀HNO3生成NO氣體和Cu(NO3)2，由于H2SO4能提供H＋，與Cu(NO3)2中電離出的NO3－還可以形成HNO3溶液，繼續溶解銅。所以應以離子方程式求解：3Cu + 8H＋+2NO3－3Cu2＋+ 2NO↑+4H2O，NO氣體為0.2mol，根據N守恒，HNO3的物質的量為0.2mol，反應中共耗H＋為0.8mol，所以，由H2SO4提供的H＋的物質的量為0.6mol，H2SO4即為0.3mol，綜上，答案C。