Question

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現圖所示的轉化關系．用方程式表示①、②、③、④四個反應時，其中錯誤的是（　　）

• A．①是Al₂O₃+2NaOH?2NaAlO₂+H₂O
• B．②是Al³⁺+3NH₃?H₂O?Al（OH）₃↓+3NH

  + 4

• C．③是AlO^2-+4H⁺?Al₃++2H₂O
• D．④是2Al（OH）₃?Al₂O₃+3H₂O

Answer 1

分析：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃，故B為Al₂O₃；
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，經過蒸發、結晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，故E為K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄．

解答：解：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃，故B為Al₂O₃；
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，經過蒸發、結晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，故E為K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄；
A、由上述分析可知，反應①是Al₂O₃與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，故A正確；
B、由上述分析可知，反應②是鋁離子與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正確；
C、由上述分析可知，反應③是AlO₂^-在弱酸性條件下生成氫氧化鋁沉淀，反應方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓（CO₂過量），故C錯誤；
D、由上述分析可知，反應④是Al（OH）₃受熱分解生成氧化鋁與水，方程式為2Al（OH）₃

△  .

Al₂O₃+3H₂O，故D正確；
故選C．

點評：本題以框圖形式考查物質的性質、化學用語書寫等，具有一定的綜合性，本題的關鍵在于Al₂O₃具有兩性，難度中等．