【題目】下列能級中軌道數為5的是（ ）
A. S能級 B. P能級 C. d能級 D. f能級
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。
消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－748kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565kJ·mol－1
(1)在一定條件下N2和O2會轉化為NO，寫出該反應的熱化學方程式：_________。
(2)為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發生反應，10min時反應達到平衡，測得10min內v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關于該平衡的下列說法正確的是________。
a．增大壓強，平衡一定向右移動
b．其他條件不變，升高溫度，化學反應速率一定增大
c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉化率比恒容條件下大
d．達到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)
(3)其他條件相同，t min時不同溫度下測得NO的轉化率如圖所示。
A點的反應速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點反應的平衡常數較大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO2的電離常數Ka＝7.1×10－4mol·L－1；
NH3·H2O的電離常數Kb＝1.7×10－5mol·L－1
則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，
常溫下NO2-水解反應的平衡常數Kh＝________(保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。
(1)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。
②若反應進行到狀態D時，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。
(2)課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，應用此法反應達到平衡時反應物的轉化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。
A．使用更高效的催化劑
B．升高溫度
C．及時分離出氨氣
D．充入氮氣，增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)
②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝________。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c點時，
隨溫度升高而減小
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在治療創傷的中藥方劑中，雄性羚羊角或犀牛角的用量極少，但是缺少這味藥，療效將大大下降甚至無效。已知動物的角主要是由死亡細胞的角化（變性）蛋白質組成的，則羚羊角等的有效成分最可能是
A. 特殊活性蛋白質 B. DNA
C. 微量元素類 D. 大量元素類
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是( )
A. OH－＋CO
＋2H＋===HCO
＋H2O
B. 2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O
C. 2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O
D. OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產品。工業上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。
(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。
(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4，反應的化學方程式如下：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________________。
②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。
⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。
②混合溶液乙中溶質的化學式為______________________。
(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。
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